化學(xué)的學(xué)習(xí)需要大家每天的積累，這樣才能提高化學(xué)成績(jī)，你知道初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些嗎?為了讓您在寫的過程中更加簡(jiǎn)單方便，一起來參考是怎么寫的吧!下面給大家分享關(guān)于初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀!

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠(yuǎn)后近

注意：_單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

2、金屬+酸鹽+H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1) 酸(H+)檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2) 堿(OH—)的檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH—的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH—的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH—的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH—的存在。

(3)CO32— 或HCO3—的檢驗(yàn)。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32—或HCO3—的存在。

(4)銨鹽(NH4+)：

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：

①金屬的'相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

③在金屬+酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

7、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

8、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

①使用托盤天平?使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

②加熱?使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

③制取氣體?制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

⑤試驗(yàn)可燃性氣體?在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反應(yīng)?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

⑦稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物?用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定?在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠(yuǎn)后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是先遠(yuǎn)后近。

11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32—(也可能為HCO3— 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3H2O)

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核(+)

中子：不帶電

原子

不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

注意：

1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。

2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子

例如：O的意義： N的意義：

5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質(zhì);

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構(gòu)成的;

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

六、化合價(jià)

1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O

八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6