初中化學(xué)剛開始學(xué)是要記憶的，書上涉及的理論性概念比較多，要求計(jì)算的內(nèi)容比較少。你知道哪些知識點(diǎn)是要求加強(qiáng)記憶的嗎?下面是小編整理的初中化學(xué)知識點(diǎn)，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家有幫助。

初中化學(xué)知識點(diǎn)1

化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

(一) 、氣體的檢驗(yàn)

1. 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

2. 氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁則是氫氣

3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

4. 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán),則是氨氣

5. 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣

(二)、離子的檢驗(yàn)

6. 氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7. 氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8. 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9. 氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10. 硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11. 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12. 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13. 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14. 如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15. 檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16. 檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl

17. 檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀的，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18. 淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉

初中化學(xué)知識點(diǎn)2

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

點(diǎn)燃

2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固體 點(diǎn)燃

4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固體 點(diǎn)燃

3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固體

注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，

從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應(yīng)(條件：活動性：金屬>H )

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑

H2SO44 + H2↑2 + H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系： 一價(jià)金屬相對原子質(zhì)量法： M(H2) =

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)(條件：參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色

Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。

注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色

②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

初中化學(xué)知識點(diǎn)3

一、鐵的冶煉

1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

高溫 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

3、書上圖8-20需注意：

①先通CO再加熱的.目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。

②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化

③尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。 4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅

二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：

純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度

三、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

四、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕 1、保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染