在高二的時候，會面臨一個學(xué)業(yè)水平考，那么對于化學(xué)知識點的復(fù)習(xí)，同學(xué)們需要掌握哪些重要知識呢?下面就是小編給大家?guī)淼母咧谢瘜W(xué)水平考知識點總結(jié)，希望能幫助到大家!

高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)1

1.鹵代烴中鹵素的檢驗

取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。

2.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

3.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)2

1、醛類的結(jié)構(gòu)特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。

2、醛的分類：按醛中含有醛基的個數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡式;飽和一元醛的通式。

飽和一元醛的通式為：CnH2nO結(jié)構(gòu)通式CnH2n+1CHO

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為福爾馬林。

5、醛類化學(xué)性質(zhì)：

(1)還原反應(yīng)醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。

(2)氧化反應(yīng)：①和銀氨溶液反應(yīng)(銀鏡反應(yīng))

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)3

氮族元素

1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2

3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2

6極易溶于水的氣體NH3、HCl

7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體NH3

高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)4

化學(xué)鍵

1、認識化學(xué)鍵的含義

2、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義

4、學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等

高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)5

1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍

2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)

5能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)

6能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸

7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

10常用來造紙的原料纖維素

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