高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，今早進(jìn)入角色，安排好自己學(xué)習(xí)和生活，會起到事半功倍的效果。這是小編嘔心瀝血收集整理的高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)，下面就讓小編大家分享展示一下!!!

高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)1

1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl帶

3、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na

2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反

應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19

、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、實驗室

制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/-h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅單質(zhì)與氫

氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反

應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +

3cl2 點燃 2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl

35、氯氣與水反應(yīng)：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮氣與氧

氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3

4

6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu

+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c

+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu

+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3

cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受熱分解：nh3/-h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

5

5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3

↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl

58、硫酸銨與氫氧化

鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2

+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o

h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =

2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi

o3 +2h2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫

電爐 si + 2co

(石英沙)(焦碳

) (粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(過量)===xef2

2f2(過量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等體積)===2clf

3f2 (過量)+cl2===2clf3

7f2(過量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.還原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(堿中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(鈍化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)2

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)3

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

(3)堿(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。