化學(xué)教師在備課寫化學(xué)教案時，應(yīng)充分估計學(xué)生在學(xué)習(xí)時可能提出的問題，確定好重點(diǎn)，難點(diǎn)，疑點(diǎn)，和關(guān)鍵。今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)教案，接下來隨著小編一起來看看吧!

高中化學(xué)教案(一)

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

教學(xué)過程：

[引言]通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

[板書]第二節(jié) 離子反應(yīng)

[復(fù)習(xí)提問]回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

[學(xué)生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

[復(fù)習(xí)提問]為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢?

[學(xué)生回答]是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

[教師總結(jié)]可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

[引出新課]

[板書]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.概念：

[投影](1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。

(2)非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

[講述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1

[引導(dǎo)思考]學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

[學(xué)生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

[結(jié)論]電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

[板書]二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

[投影]圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

[講述]離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

[投影]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

[學(xué)生練習(xí)]寫出下列物質(zhì)的電離方程式;

[板書]三、離子反應(yīng)：

[引導(dǎo)分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

[學(xué)生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

[板書]

①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

[引導(dǎo)分析]由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么?

[總結(jié)]3.離子反應(yīng)的特征：

[投影]向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4.離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

[板書]四、離子反應(yīng)方程式：

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)1-2]中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

[投影]

[提問]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

[學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

[引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因?

[學(xué)生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

[引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么?

[學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

[學(xué)生總結(jié)]實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

[講述]由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

[引出]1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

[板書]

[講述]2.書寫：(以 溶液和 溶液為例)

①寫(化學(xué)方程式)：

②離(電離)：

③刪(兩邊相同離子)：

④查(質(zhì)量守恒，電荷守恒)

[投影]

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

[學(xué)生回答]

[學(xué)生總結(jié)]3.離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

[學(xué)生練習(xí)]下列離子方程式中，正確的是( )

[投影]

A.把金屬鐵放入稀硫酸中

B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

[學(xué)生回答]選項(xiàng)A錯在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

選項(xiàng)B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項(xiàng)C正確。

選項(xiàng)D的錯誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

[總結(jié)]檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示。(弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。)

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

[思考題]在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是( )

A.

B.

C.

D.

[作業(yè)]復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

書第18頁習(xí)題

高中化學(xué)教案(二)

《醇》教案

一、課標(biāo)要求：

1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

二、 山東考試說明：(與課標(biāo)要求一致)

1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo))

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進(jìn)行命名。

2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

四、教學(xué)評價：

課標(biāo)評價：

根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計足夠的時間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn);對于其他幾個教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學(xué)業(yè)水平考試試題：

2010(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

(1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 (填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。

2008(山東省)

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇　　　　　　　　　　　　　B.乙酸

C.水　　　　　　　　　　　　　　D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程：

請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1) 寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

(2) 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：;

(3)(II)的反應(yīng)類型是 。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

2009(山東卷)

33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是　　　　。B→I的反應(yīng)類型為　　　　。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　　　。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為　　　　。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

(2010山東卷)

33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過預(yù)習(xí)交流認(rèn)識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現(xiàn)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。

結(jié)論：通過兩個版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)知識)：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進(jìn)行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。

八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前準(zhǔn)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：(交流、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合)

通過小組交流之后進(jìn)行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對重點(diǎn)知識進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升;結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識，體現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用。

十、教學(xué)過程中注意的問題：

1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知識模糊不清。

2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

高中化學(xué)教案(三)

《評價理念下的二氧化硫教學(xué)》

各位評委、各位老師大家好!

我今天說課的主題《評價理念下的二氧化硫教學(xué)》，設(shè)計本節(jié)課的核心理念:解放學(xué)生，通過學(xué)生互評，強(qiáng)化學(xué)生的主體地位，培養(yǎng)學(xué)生的主動學(xué)習(xí)能力.以下是我的說課流程，我準(zhǔn)備從三個大方面分析本課。

一、教材因素的分析

(一)教材分析

“二氧化硫”是人教版化學(xué)新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節(jié)“硫和氮的氧化物”第一課時內(nèi)容。

本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩帷W(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

(二)《課標(biāo)》規(guī)定

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

(三)學(xué)情分析

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進(jìn)行.

二、教學(xué)策略的制定

依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點(diǎn)，我確定本課

(一)教學(xué)重點(diǎn)：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識

(二)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人!

三、教學(xué)過程的運(yùn)行

(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

(二)教學(xué)過程：共分五個環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。

課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。

前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

第三環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究交流評價

課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。

介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么?

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。

此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進(jìn)而追問你設(shè)計了什么方案來驗(yàn)證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對這一小組的實(shí)驗(yàn)，在以下方面評價：

以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。

第二次評價設(shè)計意圖：

1.通過評價內(nèi)容指導(dǎo)學(xué)生有目的性的進(jìn)行二氧化硫的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

2.通過恰當(dāng)?shù)脑u分比例，強(qiáng)調(diào)了核心的內(nèi)容，使學(xué)生清楚本節(jié)課的重點(diǎn)為二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3.通過自評與他評，交流促進(jìn)學(xué)生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的反思，在實(shí)際操作中落實(shí)二氧化硫知識中的難點(diǎn)。

4.通過相互評價使學(xué)生學(xué)會傾聽別人的意見，表達(dá)自己的觀點(diǎn)，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現(xiàn)性評價的設(shè)計，突出重點(diǎn)，讓學(xué)生在交流評價中突破難點(diǎn)。為了使學(xué)生對二氧化硫有更系統(tǒng)的認(rèn)識，設(shè)計第四環(huán)節(jié)。

實(shí)踐應(yīng)用形成認(rèn)識本環(huán)節(jié)設(shè)計兩次評價

二氧化硫性質(zhì)小結(jié)性評價二氧化硫的污染及用途的評價

例如：總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，

能否提出幾點(diǎn)大氣污染的防治措施?二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設(shè)計意圖：

1、使學(xué)生對二氧化硫的內(nèi)容有整體性的把握;

2、使學(xué)生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。

通過以上三次評價，學(xué)生基本掌握了本節(jié)課的主要內(nèi)容。

第五環(huán)節(jié)：評價反饋反思提升

設(shè)計例如：實(shí)驗(yàn)探究中我做了些什么?本實(shí)驗(yàn)中的感受和收獲是?關(guān)于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環(huán)境保護(hù)作義務(wù)宣傳等問題。

教師可以結(jié)合學(xué)生在活動中的表現(xiàn)進(jìn)行打分，進(jìn)而給出評語和等級。

第四次評價設(shè)計意圖：

1、使學(xué)生對環(huán)境和食品安全關(guān)注的提高。

2、使學(xué)生逐漸樹立環(huán)保意識

3、學(xué)生能夠了解自己目前的學(xué)習(xí)狀態(tài)，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學(xué)對改進(jìn)學(xué)習(xí)所提出的建議，有助于促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

四次表現(xiàn)性評價：以評價內(nèi)容為任務(wù)，以落實(shí)評價標(biāo)準(zhǔn)為目標(biāo)，以學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)為主體，通過對學(xué)生課前準(zhǔn)備、課中展示和課后反思的四次評價，不僅落實(shí)了本節(jié)課既定的教學(xué)目標(biāo)，而且使學(xué)生在互評中，合作精神、探究能力、認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面得到了進(jìn)步與發(fā)展，進(jìn)行了全方位的自我審視，有助于學(xué)生更全面的認(rèn)識自我。

(三)紙筆性評價：設(shè)計目的：檢測學(xué)生知識與技能的掌握程度。

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