高中的化學比初中的化學要難很多，有些同學初中化學很好，但等到了高中，化學成績直線下降，下面小編給大家分享高一化學必修二重難點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高一化學必修二重難點提綱

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

學好高中化學的技巧是什么

1.注重課前預習

既然高中化學學科內(nèi)容較難那么課前預習所學新知識就很有必要，這是學習化學的初級階段，是保證聽課質(zhì)量的前提。作為一名高中生，要想學好高中化學就要養(yǎng)成課前預習的學習習慣，在預習的過程中要將老師下節(jié)課所講的內(nèi)容熟悉一遍，明確所學知識的主要任務。

在預習過程中將自己不懂的知識點以及疑問用筆做記號，這樣就可以在上課過程中重點聽講自己所不會的問題，同時要與上節(jié)課所學的內(nèi)容進行結(jié)合，找出它們之間的聯(lián)系，通過以舊帶新，溫故知新的方式進行預習，更有利于對新知識的學習。

2.加強知識點的記憶

化學是一門很緊密邏輯性很強的一門學科，同時化學由于我們的日常生活息

息相關，我們生活中使用的很多東西都有化學的功勞。因此學生在學習化學過程中要聯(lián)系生活實際，對化學的知識點進行記憶和理解，化學知識比較瑣碎，每種物質(zhì)的都具有自己獨特的化學性質(zhì)以及物理性質(zhì)，每種物質(zhì)之間的反應又有不同的化學反應現(xiàn)象。

掌握這些知識對化學的學習有很大幫助，很多的化學推斷題都是需要學生根據(jù)題干對物質(zhì)的描述或者物質(zhì)之間反應的現(xiàn)象來確定是那種物質(zhì)，從而將題解答，可見記憶對于化學的學習室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學性質(zhì)都要記憶。

物質(zhì)分離提純的化學方法

1、吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。

2、沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應，生成沉淀后再過濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。

3、氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。

4、轉(zhuǎn)化法：利用化學反應，加入適當?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件(如加熱)，使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。

5、溶解法：對于固體物質(zhì)可選擇適當?shù)脑噭㈦s質(zhì)溶解，然后過濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg(OH)2沉淀即可。

6、氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質(zhì)，可加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質(zhì);對混合物中含有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振蕩過濾，即可除去FeCl3;FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。

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