碳是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)為C，具有在常溫下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)、極低的對(duì)人體的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地?cái)z取。下面是小編整理的高中單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。

高中單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

單質(zhì)碳的性質(zhì)

1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

2.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O2點(diǎn)燃2CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑(氫氣跟CO2不反應(yīng))

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高溫2CO

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CCO2CO

化學(xué)配平口訣

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平;

中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

常用化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)。

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成)。

2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4。