個人覺得學化學很簡單，首先要把該背的全背了，在背好之后就要多做題目，做題目關鍵的是要掌握技巧，掌握一種做題方法比做一百道題更有用，對于不會的要多問。最新高考化學知識點總結大全集有哪些?一起來看看最新高考化學知識點總結大全集，歡迎查閱!

高考化學知識點總結

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

高考化學實驗專題知識

導管和漏斗的位置放置

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管;

在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。

這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。

原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。

這樣利于兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。

若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。

不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。

供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

高考化學必考知識點

(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

(2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)

(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上

(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。

(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃

(7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3

(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%

(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

(10)每一周期元素種類

第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質子數(shù)118)

(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

(12)共價鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1

(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。

(14)離子或原子個數(shù)比

Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2;CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8

(15)通式：

烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n

炔烴CnH2n-2

苯的同系物CnH2n-6

飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2

(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4

(17)單烯烴中碳的質量分數(shù)為85.7%，有機化合物中H的質量分數(shù)最大為25%

(18)有機物CaHbOcNdCle

(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標

(20)重要的相對分子質量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4