中考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)辨析，主要包含常見(jiàn)錯(cuò)點(diǎn)、例題辨析、詳細(xì)答案等。下面是小編為大家整理的有關(guān)中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你們有幫助!

中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1

對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清，下面是中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成，供大家參考。

中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成

易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)

對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。

注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.下列說(shuō)法正確的是( )

A、水是由氫氣和氧氣組成的 B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣 D、硬水是混合物，軟水是純凈物

易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A?？赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案： C

水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)2

酸和堿

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化

4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化

6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化

8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水

10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂

12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)

15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)

17.中和反應(yīng)都是放熱的

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理

20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水

中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)3

化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念

1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

3.干冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)4

碳及其氧化物

1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)

3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在

4.C02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓幔@是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)5

燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)

2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)6

質(zhì)量守恒定律

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。