化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。我們的生活離不開化學(xué)。下面是小編為大家整理的有關(guān)化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)單元知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你們有幫助!
化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)單元知識(shí)點(diǎn)
【第一單元:走進(jìn)化學(xué)世界】
1.化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變。
2.物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
3.物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。
4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5.常用儀器及使用方法
(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
(2)測(cè)容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)。
(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。
(4)加熱器皿--酒精燈。
(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。
6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
【第二單元:空氣】
1.組成:N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。
2.空氣中氧氣的測(cè)定原理:壓強(qiáng)差
(1)可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3)現(xiàn)象:放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論:O2約占空氣體積的1/5。.
(5)探究:
①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。
③能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒，供給呼吸。
?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣--分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化)
實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置:根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄。
c.催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4.常見氣體的用途:
(1)氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮?dú)?保護(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5.常見氣體的檢驗(yàn)方法
(1)氧氣:帶火星的木條。
(2)二氧化碳:澄清的石灰水。
(3)氫氣:將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。
【第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘】
1.分子
(1)概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)
影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2.原子
(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)構(gòu)成:原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.離子
(1)概念:帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義:如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4.元素
(1)概念:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5.化合價(jià)和化學(xué)式
(1)化合價(jià)
a.寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子。
c.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
(2)化學(xué)式
①寫法:
a.單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b.化合物:正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。
②意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義:3點(diǎn)。
③計(jì)算:
a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【第四單元:自然界的水】
1.水
(1)水的組成
測(cè)定方法和原理(電解水)
結(jié)論:水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
(2)自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理
沉淀--過(guò)濾--吸附--消毒。
活性炭作用:吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法:肥皂水。
水的兩種軟化方法:(生活中)煮沸，(實(shí)驗(yàn)室)蒸餾。
2.物質(zhì)分類
混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
純凈物:由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。
化合物:由不同種元素組成的純凈物。
氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
【第五單元:化學(xué)方程式】
1.質(zhì)量守恒定律
(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。
(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。
(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。
說(shuō)明:
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入"總和"中。
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2.基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
