復(fù)習(xí)的方法有很多種：有復(fù)述、默寫，每節(jié)課后花10分鐘回憶當(dāng)天化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，就能牢固地掌握所學(xué)知識(shí)。下面是小編為大家整理的有關(guān)，希望對(duì)你們有幫助!

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重要知識(shí)考點(diǎn) ：【特殊反應(yīng)類型】

特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重要知識(shí)考點(diǎn) ：【化學(xué)反應(yīng)方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團(tuán)

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案

解析：

配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))

(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.

(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號(hào)前1個(gè)SO42-，一個(gè)Al，等號(hào)后有3個(gè)SO42-，2個(gè)Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重要知識(shí)考點(diǎn) ：【反應(yīng)現(xiàn)象】

反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。