考生日常積累越多，學(xué)得越多，懂得越多，想得越多，領(lǐng)悟得就越多，下面是小編為大家整理的有關(guān)高考化學(xué)物質(zhì)的量知識點資料整理，希望對你們有幫助!
高考化學(xué)物質(zhì)的量知識點資料整理
1、物質(zhì)的量(n)
①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1mol。
③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。
④“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
⑤摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1molH”就違反了使用準(zhǔn)則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
⑥使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。
2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)：
①定義值(標(biāo)準(zhǔn))：以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn);1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。
②近似值(測定值)：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3.摩爾質(zhì)量(M)：
①定義：1mol某微粒的質(zhì)量
②定義公式：
③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。
④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。
⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。
4.氣體摩爾體積(Vm)
①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa時)，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為：
③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。
④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號SPT)，一個對象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個數(shù)據(jù)(“1mol”、約“22.4L”)。如“1mol氧氣為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4L”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4L/mol是特定溫度和壓強(0℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8L/mol。
5.阿伏加德羅定律
①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：
(其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。)
①同溫同壓下：
②同溫同體積：
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計算
根據(jù)初中所學(xué)知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：
標(biāo)況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。
8.物質(zhì)的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。
①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：
③單位：常用mol/L
④注意：溶液體積的計算及單位
9.溶液的物質(zhì)的量濃度Cb與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之間的關(guān)系：
10.易混淆的概念辨析
①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量;摩爾是物質(zhì)的量的單位。
②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：
摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g·mol-1;相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。
③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg;摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol-1;二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。
11、四個定義公式：
1、NA=N(B)÷n(B)
例1、m克NH3含有a個氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)
2、M(B)=m(B)÷n(B)
例2、m克Na2RO3含有a個鈉原子，求Na2RO3的摩爾質(zhì)量
3、Vm=V(氣體)÷n(分子)
例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m克H2R氣體中含有a個氫原子，求H2R的摩爾質(zhì)量和體積
4、C(B)=n(B)÷V(溶液)
例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2g/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
例5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為ρg/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
二、一個定律多個推論：
1、阿佛加德羅定律：
同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。
2、阿佛加德羅定律的推論：
(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比
(2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比(即相對密度)
(3)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比
3、對同一種物質(zhì)：
物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比
4、同溫同壓下，對同一種氣體物質(zhì)：
物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比=氣體的體積之比
5、對混合物的計算：
(1)M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)
例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
(2)Vm=V(混氣體)÷n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm
例7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L。求該混合氣體中N2和H2的體積。
高考化學(xué)知識點解析：阿伏加德羅常數(shù)
(1)n= (2)n= (3)n=(標(biāo)況下，Vm=22.4 L·mol-1)
(4)n=cV
2.基本方法：已知量n―→N(N=n·NA)
3.注意問題
提煉2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見考查角度1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體;SO3為固體。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算。
2.氣體摩爾體積的使用條件
在非標(biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量并不是1 mol;故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量。
3.物質(zhì)的組成
物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答這類問題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有：
(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù);
(2)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比;
(3)混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。
4.特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有：
(1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成的O2物質(zhì)的量的2倍。
(2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。
(3)變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng)，Cl2與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，而S與變價金屬反應(yīng)時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物。
(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。
5.電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響
因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯誤。如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質(zhì)的量小于1 mo1。
6.一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目
準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，1 mol晶體硅含2 mol Si—Si鍵，1 mol P4中含有6 mol P—P鍵，苯中不含碳碳雙鍵。
7.常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)
任何可逆反應(yīng)都不能進行到底，如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反應(yīng)等。
8.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)
關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解決這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 g·mol-1、22 g·mol-1，所含中子數(shù)分別為10、12。
9.物質(zhì)的存在形態(tài)
注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+，而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。
化學(xué)知識點總結(jié)歸納
一、化學(xué)實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
