課本是知識的依據(jù)，我們對新學(xué)的知識必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。下面是小編為大家整理的有關(guān)九年級化學(xué)第五單元知識點(diǎn)資料總結(jié)，希望對你們有幫助!

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)(1-5單元)

.化合反應(yīng)：

1. 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5

冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫： S + O2= SO2

明亮藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C + O2= CO2

燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體

4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2= 2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

5. 氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2 + O2= 2H2O

發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，有水霧生成

6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe + 2O2 =Fe3O4

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

.分解反應(yīng)：

7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑

9. 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2↑

10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑

.置換反應(yīng)：

11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

.復(fù)分解反應(yīng)：

13.碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

白色粉末消失，無色無味氣體產(chǎn)生

14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

藍(lán)色溶液變成藍(lán)色沉淀

二.概念：

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)。

分子和原子、元素

1、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。

分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。(物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故.)

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子核 質(zhì)子和中子

原子

3、原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 核外電子

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

4、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

5、元素：具有相同核電荷數(shù)計(jì)之子數(shù)的一類原子的總稱。

決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

6、質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

三.實(shí)驗(yàn)

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。

SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)

1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中明亮藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先集氣瓶中放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量

氣體的實(shí)驗(yàn)室制取1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用下圖A發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用下圖B發(fā)生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，

②加熱高錳酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

注意事項(xiàng)：

用第①②種方法制取時(shí)要注意

a用高錳酸鉀藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管)

b試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

c加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

d排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)

用第③種方法制取，有長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)

3、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

4、氧氣的檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復(fù)燃，則是氧氣(氧氣已滿)

5、實(shí)驗(yàn)室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應(yīng)原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(上圖B) (4)收集裝置：向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)