化學(xué)是研究物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的，物質(zhì)是形形色色的，它滲透在社會生活的方方面面。下面是小編為大家整理的有關(guān)高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱，希望對你們有幫助!

高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱

1.常見危險化學(xué)品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)

分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)

4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質(zhì)的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解)

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關(guān)于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，生成淡固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃鈍化

與強堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

12.氯氣的實驗室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(火焰，白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕煙，溶于水顯)Cu+Cl2==CuCl2(棕煙溶于水顯藍色)

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性質(zhì)：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化)

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)

(3)強氧化性

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

區(qū)別：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃。(利用硫酸、的強氧化性)

保存在棕色細口試劑瓶中。

17.離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕)、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應(yīng)

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

19.物質(zhì)的量有關(guān)的計算公式：

1.常見危險化學(xué)品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)

分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)

4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質(zhì)的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解)

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關(guān)于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，生成淡固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃鈍化

與強堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

12.氯氣的實驗室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(火焰，白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕煙，溶于水顯)Cu+Cl2==CuCl2(棕煙溶于水顯藍色)

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性質(zhì)：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化)

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)

(3)強氧化性

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

區(qū)別：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃。(利用硫酸、的強氧化性)

保存在棕色細口試劑瓶中。

17.離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕)、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應(yīng)

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。