具體地說(shuō)，學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解化學(xué)變化的原理，搞清發(fā)生在我們身邊的許多“為什么”，比如溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱是怎樣形成的?金屬為什么容易生銹?下面是小編為大家整理的有關(guān)人教版化學(xué)選修四第一章知識(shí)點(diǎn)試題，希望對(duì)你們有幫助!

化學(xué)選修四第一章知識(shí)點(diǎn)試題

1.下列說(shuō)法正確的是

A.HD、CuSO4?5H2O都是化合物B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C.NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸

D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

2.下列過(guò)程屬于物理變化的是

A.平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固

C.鐵在潮濕的空氣中生銹D.鋁遇到冷的濃發(fā)生鈍化

3.下列化學(xué)符號(hào)正確的是

A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=OB.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C.過(guò)氧化鈉的電子式D.羥基的電子式

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

5.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是

A.能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣

D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

6.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓

D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族

B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性

D.由Y、Z兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比可能為1:1

8.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s，石墨)==C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

9.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析不正確的是

A.圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入合適的催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是

A.30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

D.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度

11.已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液，

針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(忽略混合過(guò)程中的

體積變化)

A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO2-4)較原來(lái)大

B.溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都變小

C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都變小

D.溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO2-4)較原來(lái)大

12.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

B.B點(diǎn)：c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點(diǎn)：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.水電離出來(lái)的c(OH-)：B點(diǎn)>D點(diǎn)

13.一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為

強(qiáng)堿溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

C.放電時(shí)碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極

D.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為

Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O

14.分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.10種B.9種C.8種D.7種

15.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)

D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)

16.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)

B向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)

C常溫下分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3>

Na2CO3非金屬性：Si>C

D將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。

第20、21題為選考題，考生根據(jù)自己情況選擇作答。

17.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a的名稱(chēng)是________。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_(kāi)_________________________________。

(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。

(4)試劑X為_(kāi)_______________。

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)_______________。

(6)500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)

18.以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3?Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

(3)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是________________。

(4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________。

19.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ?mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41kJ?mol-1

(1)CO2的電子式是________________。

(2)ΔH1=______kJ?mol-1，①反應(yīng)正向的熵變?chǔ)______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)=nA/tAmol?L-1?min-1

②當(dāng)v(CH3OH)=v(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)與n(CH3OH)比值增大

(4)在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)___________;

T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)___________。

選考題(每題均15分)：請(qǐng)考生從給出的19、20道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

20.【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號(hào))

在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子;Cu2+的電子排布式為_(kāi)________________;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________，其所含化學(xué)鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___________。

(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點(diǎn)：前者后者(填“高于”或“低于”)。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為_(kāi)_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_________g?cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)

21.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號(hào))

近年來(lái)，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。通過(guò)下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A的核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式為_(kāi)_______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

(4)反應(yīng)類(lèi)型：B―→C______________。

(5)A―→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(6)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：________________。

a.屬于酯類(lèi)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)