考前復(fù)習(xí)中，對(duì)重點(diǎn)再不能夠“空對(duì)空”，而應(yīng)立足于整個(gè)教材，將一些凌亂的基本事實(shí)置于某一重點(diǎn)內(nèi)容的指導(dǎo)之下。多側(cè)面進(jìn)行聯(lián)想，有利于加深對(duì)本質(zhì)和原因的認(rèn)識(shí)，一舉兩得。下面是小編為大家整理的有關(guān) 初中化學(xué)期中考前復(fù)習(xí)資料初三下冊(cè)，希望對(duì)你們有幫助!

初中化學(xué)期中考前復(fù)習(xí)資料初三下冊(cè)1

幾種常見(jiàn)的堿

常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較

2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。

(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。

(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

酸堿指示劑

1.酸堿指示劑

遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類(lèi)物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液

2.酸堿指示劑變_況

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡(jiǎn)稱(chēng)紫)和無(wú)色酚酞試液(簡(jiǎn)稱(chēng)酚)在不同酸堿性溶液中的變_況總結(jié)。

初中化學(xué)期中考前復(fù)習(xí)資料初三下冊(cè)2

一?；戏磻?yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、分解反應(yīng)13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三、置換19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

四。復(fù)分解金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應(yīng)：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4。5H2O

初中化學(xué)期中考前復(fù)習(xí)資料初三下冊(cè)3

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，

如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積

d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) ②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線(xiàn)

例： (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g

(2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是 80g 。

(7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A

(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過(guò)濾法：分離可溶物 難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒