2016安徽高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)基本理論2

　　題組一　由周期表中位置確定元素

　　1.2014·湛江測試)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是)。

　　A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

　　B.價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R

　　C.含T的鹽溶液一定顯堿性

　　D.含T的鹽溶液一定顯酸性

　　解析　根據(jù)元素所處的位置，可推測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確，含Al3+的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　D

　　2.2014·茂名模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是雙選))。

　　A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

　　B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

　　C.W得電子能力比Q弱

　　D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

　　X Y Z W Q 解析　由X的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X為C，依次推出Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl。A項(xiàng)中S原子與O原子的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2，正確。B項(xiàng)中SiO2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤;Cl的非金屬性大于S，Cl原子得電子能力大于S，C正確;C有多種同素異形體，O也有O2和O3兩種同素異形體，D錯(cuò)誤。

　　答案　AC

　　————————[方法技巧]————————

　　“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系

　　題組二　根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定元素

　　3.2014·湖南衡陽高三六校聯(lián)考)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是)。

　　A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

　　B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

　　C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

　　D.元素W、R的價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

　　解析　由題干中信息知：X為H、Y為O、R為S、Z為Na、W為Al，元素Y、Z、W對應(yīng)的離子O2-、Na+和Al3+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤;H與O可形成化合物H2O2，B錯(cuò)誤;Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故其氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確;W的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是AlOH)3，為兩性氫氧化物，R的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。

　　答案　C

　　4.2014·東莞調(diào)研測試)4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是)。

　　A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物

　　B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

　　C.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

　　D.W、Y、Z元素的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性的元素是Z

　　解析　根據(jù)X2+和Z-的電子數(shù)之差為8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能為F或Cl結(jié)合W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，則X為Mg、W為C、Z為Cl;根據(jù)4種元素最外層電子數(shù)之和為19，知Y為S。C與S通過共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物CS2，A錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Mg、S、Cl半徑大小為：Mg>S>Cl，B正確;CCl4的電子式為，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確;C、S、Cl中Cl的非金屬性，故其價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性，D正確。

　　答案　A

　　5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則雙選))。

　　A.原子半徑：丙>丁>乙

　　B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

　　C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

　　D.乙、丙、丁的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

　　解析　短周期元素形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，乙又位于第A族，故甲為H，乙為N;短周期元素丙與H同主族，且原子序數(shù)須大于7，故丙為Na，原子序數(shù)大于11且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素只有Al，故丁為Al。根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，很容易判斷A是正確的;單質(zhì)Na的還原性大于Al的，故B錯(cuò)誤;丙形成的氧化物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，故C錯(cuò)誤;乙、丙、丁的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、AlOH)3，由于AlOH)3具有兩性，故三者可以相互反應(yīng)，D正確。 　答案　AD

　　———————[失分防范]———————

　　解答元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”