2016年江蘇高考物理模擬試題:考點(diǎn)強(qiáng)化

由 一網(wǎng)寶 分享時(shí)間：2022-09-12 12:28:19 加入收藏我要投稿點(diǎn)贊

　　 2016年安徽高考化學(xué)模擬試題：化學(xué)基本理論31

　　2016安徽高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)基本理論3

　　題組一　熱化學(xué)方程式的正誤判斷型

　　1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是)。

　　A.2SO2+O22SO3　ΔH=-196.6 kJ·mol-1

　　B.H2g)+O2g)===H2Ol)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

　　C.2H2g)+O2g)===2H2Ol)　ΔH=-571.6 kJ

　　D.Cs)+O2g)===CO2g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1

　　解析　選項(xiàng)A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài);選項(xiàng)C中ΔH的單位錯(cuò)誤;選項(xiàng)D是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0。

　　答案　B

　　2.2014·潮州檢測)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是)。

　　A.N2g)+3H2g)??2NH3l)　ΔH=2a-b-c)kJ·mol-1

　　B.N2g)+3H2g)??2NH3g)　ΔH=2b-a)kJ·mol-1

　　C.N2g)+H2g)??NH3l)　ΔH=b+c-a)kJ·mol-1

　　D.N2g)+H2g)??NH3g)　ΔH=a+b)kJ·mol-1

　　解析　通過圖分析可知，由mol N2g)+mol H2g)到生成到1 mol NH3l)的三階段為：吸收能量a kJ;放出能量b kJ;放出能量c kJ，故可得熱化學(xué)方程式：

　　N2g)+H2g)??NH3l)

　　ΔH=a-b-c)kJ·mol-1，擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到A。

　　答案　A

　　3.2014·寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是)。

　　A.通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2g)+O2g)===2H2Ol)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

　　B.已知：H2g)+F2g)===2HFg)　ΔH=-270 kJ·mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　　C.500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g)+3H2g)2NH3g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1

　　D.已知：Cs，石墨)+O2g)===CO2g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1　Cs，金剛石)+O2g)===CO2g)　ΔH=-395.0 kJ·mol-1，則Cs，金剛石)===Cs，石墨)　ΔH=-1.5 kJ·mol-1

　　解析　表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò);氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò);此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5 mol的氮?dú)夂?.5 mol氫氣，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ，則熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于-38.6 kJ·mol-1，不是通常狀況時(shí)ΔH應(yīng)標(biāo)明確所處狀況，選項(xiàng)C不正確;D中由-可知正確。

　　答案　D

　　———————[方法技能]———————五個(gè)角度判斷熱化學(xué)方程式的正誤

　　題組二　信息型熱化學(xué)方程式的書寫

　　4.2014·揭陽質(zhì)檢)1)25 、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

　　2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

　　3)肼N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。

　　0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

　　解析　3)先寫出肼燃燒的化學(xué)方程式：N2H4+O2===N2+2H2O，據(jù)0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成N2和H2Og)，放出熱量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。

　　答案　1)CH3OHl)+O2g)===CO2g)+2H2Ol)ΔH=-725.76 kJ·mol-1

　　2)B2H6g)+3O2g)===B2O3s)+3H2Ol)

　　ΔH=-2 165 kJ·mol-1

　　3)N2H4g)+O2g)===N2g)+2H2Og)

　　ΔH=-534 kJ·mol-1

　　5.2014·濟(jì)南模擬)1)如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。

　　請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　____________________________________________________。