一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1.我國(guó)第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時(shí)，不需要考慮的因素是（ ）A.金屬的硬度 B.金屬的導(dǎo)熱性C.金屬的耐腐蝕性 D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度2.早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，下列說法正確的是（ ）A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵3.下列金屬用品中，主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的是（ ） A.鐵鍋 B.鏟子 C.電線 D.鋁箔4．（2015•南寧）下列措施中，不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是（）A.定期用濕布擦拭鐵制文物B.提醒觀眾不要用手觸摸文物C.保持文物儲(chǔ)存室內(nèi)空氣的干燥D.在鐵制文物表面涂抹一層保護(hù)物質(zhì)5.（2015•海南）小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（“√”表示能反應(yīng)，“—”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實(shí)驗(yàn)）。請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序（ ） X Y Z W稀鹽酸 √ — — √Z的硝酸鹽溶液 √ W的硝酸鹽溶液 √ — A.Y＞Z＞X＞W(wǎng) B.X＞Y＞W(wǎng)＞Z?C.X＞W(wǎng)＞Y＞Z? D.W＞X＞Y＞Z?6.（2015•蘭州）取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A.甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞乙＞甲 D.乙＞丙＞甲7.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） A.Z＞X＞M＞Y B.X＞Z＞M＞YC.X＞Z＞Y＞M D.Y＞M＞Z＞X8.在反應(yīng)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)。這類在化學(xué)反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.2H2+O2 2H2O B.Fe+CuSO4 FeSO4+CuC.2H2O2 2H2O+O2↑ D.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O9.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；②市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是（ ）A.① B.② C.③ D.①②③10.（2015•山東濰坊）金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)。下列條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的是（） 　 　 　 11.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動(dòng)性位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（ ）A.Zn+Sn（NO3）2 Zn（NO3）2+Sn B.Sn+2HCl SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3 Sn（NO3）2+2Ag D.Sn+MgSO4 SnSO4+Mg12.向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H＋和OH－）（ ）A.若濾液中含有Fe2＋，則濾渣中一定不含F(xiàn)eB.若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e2＋C.若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子D.若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子13.（2015•河北）金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。下列說法正確的是（ ）A.M可能是鋁B.Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng)C.反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變D.在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫前14.下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（ ）①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④15.下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)橐遥炯祝疚霣.丙中的鐵釘不生銹C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D.丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重16.金屬防銹既可以節(jié)約資源，又能美化環(huán)境。下列鋼鐵制品經(jīng)過如下處理后，防銹效果最差的是（ ）A.經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機(jī)械B.涂上防銹漆后的“遼寧”號(hào)航母艦體外殼C.擦洗干凈后長(zhǎng)期存放在室外的大型鐵制農(nóng)機(jī)具D.經(jīng)過“烤藍(lán)”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管17.“綠箱子環(huán)保計(jì)劃——廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動(dòng)”已在全國(guó)40個(gè)重點(diǎn)城市中開展了幾年。下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（ ）A.回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類健康B.“綠箱子”上的“ ”是回收標(biāo)志C.回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時(shí)可以減少對(duì)環(huán)境的污染D.回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價(jià)值18.（2015•云南）某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對(duì)所得濾液和濾渣有如下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種描述中正確的個(gè)數(shù)為（ ）A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)19.右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是（ ）A.充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡B.在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色C.該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeO+CO Fe+CO2D.在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中20.下列有關(guān)說法不合理的是（ ） A.“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵 B.家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物 C.防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣的 D.可用鹽酸除去鐵銹二、填空題（共33分）21．（6分）右圖是一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為　 　。（3）鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。為了驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。22.（3分）（2015•吉林）根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答： （1）上述金屬中活動(dòng)性的是________。（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是________。（3）已知：①X+H2SO4 XSO4+H2↑　②Y+2ZNO3 Y（NO3）2+2Z ③Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是________（填字母序號(hào)）。A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe23.（6分）（2015•南寧）“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的__________性。（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅__________（填“大”或“小”）。（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有__________。（4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。金屬X是__________（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是__________，一定有剩余的金屬是__________。24.（10分）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空： （1）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3？ （請(qǐng)寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 。（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是 。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是 。（5）鋼是通過生鐵煉制而成的，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是___________。25.（8分）（1）鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾，濾渣中：一定含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中含有的金屬離子可能是 （填寫序號(hào)）。①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（2）據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%，稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)。請(qǐng)寫出一條防止鐵制品生銹的方法 。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共17分）26.（5分）某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫空格：（1）用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）： ①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管_____________（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。 ②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起__________________的變化。 （2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是___________________________________________。 （3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是__________________________，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前___________（選填“增大”“減小”或“不變”）。27.（12分）某化學(xué)興趣小組根據(jù)如下所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。 經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。高爐煉鐵的原理為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式： 。興趣小組又分成甲、乙兩組分別對(duì)無色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究?！静孪肱c假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的 。乙組認(rèn)為黑色粉末B的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵。假設(shè)二：只含有 。假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按如下所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）： 當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為 ，Ⅱ中濃硫酸的作用是 。（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法 __________________________________ ________ 假設(shè)三成立化學(xué)方法 取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸 ________________ 假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！窘涣鞣此肌吭谧黾捉M的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，請(qǐng)指出來 。四、計(jì)算題（共10分）28.（10分）為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40 g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)共用去鹽酸219 g，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8 g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算： （1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1 000 t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96％的生鐵多少噸? 檢測(cè)題參考答案1.B 解析：所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂，因此所用金屬要有一定的硬度和強(qiáng)度；硬幣必須耐腐蝕，要不易銹蝕，因此所用金屬化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定，要有耐腐蝕性；金屬價(jià)格要與硬幣面值相吻合，因此可考慮的因素應(yīng)包括A、C、D，而與金屬的導(dǎo)熱性無太大關(guān)系，故答案選B。2.B 解析：某些鐵合金（如不銹鋼等）不易被腐蝕，A錯(cuò)誤；高爐煉鐵是利用還原劑一氧化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來，B正確；鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯(cuò)誤。3.A 解析：鐵鍋利用金屬的導(dǎo)熱性來加熱食物。4.A 解析：鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件，如果缺少水或氧氣，鐵制品就不容易生銹。定期用濕布擦拭，使鐵制品與水和氧氣充分接觸，容易使鐵制文物生銹，故A錯(cuò)誤；觀眾手上有汗水，觸摸鐵制品時(shí)能夠促進(jìn)鐵制品生銹，故B正確；干燥的空氣中水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，故C正確；在鐵制品外表涂抹一層保護(hù)物質(zhì)，可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵制品生銹，故D正確。5.C 解析：根據(jù)X、W可以和稀鹽酸反應(yīng)，Y、Z不與稀鹽酸反應(yīng)，說明X和W的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y和Z；根據(jù)Y能把Z從Z的硝酸鹽溶液中置換出來，說明Y的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z；根據(jù)X能把W從W的硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于W；結(jié)合以上分析得到四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞W(wǎng)＞Y＞Z。?6.B 解析：將甲、乙、丙三種金屬分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生，說明金屬活動(dòng)性甲排在氫前，乙、丙排在氫后；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面無丙析出，說明活動(dòng)性乙排在丙后，即金屬活動(dòng)性順序?yàn)榧祝颈疽摇?.B 解析：把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，Z、X會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明在金屬活動(dòng)性順序中Z、X排在氫的前面；同時(shí)X充分反應(yīng)所需要的時(shí)間比Z短，說明X比Z活潑；而Y、M不與稀鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序中Y、M排在氫的后面；X可以與Z（NO3）2溶液反應(yīng)，因此在金屬活動(dòng)性順序中X排在Z的前面；M可以與YNO3溶液反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序中M排在Y的前面。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Z＞M＞Y。8.D 解析：由題目信息可知，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A選項(xiàng)中反應(yīng)前氫氣、氧氣為單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，選項(xiàng)A正確；B選項(xiàng)中反應(yīng)前鐵元素為單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)、銅元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)、銅元素化合價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)前氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)為-2價(jià)和0價(jià)，選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。 9.C 解析：①錯(cuò)誤，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯(cuò)誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。10.A 解析：鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率。海水中溶解了多種鹽，鐵釘又與氧氣和水接觸，更易生銹；鐵釘與氧氣、水分接觸，易生銹；鐵釘只浸泡在蒸餾水中，水上覆有植物油，則鐵釘不能與氧氣接觸，不易生銹；鐵釘只與干燥的空氣接觸，不與水分接觸，不易生銹。11.D 解析：鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于錫，錫不能從硫酸鎂中置換出鎂。12.D 解析：加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時(shí)，首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)和硝酸亞鐵進(jìn)行反應(yīng)。如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出來，那么濾液中含有Fe2+，濾渣中含有Fe，故A錯(cuò)誤；濾渣中含有Cu，不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況，故B錯(cuò)誤；若濾渣中含Zn，則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯(cuò)誤；若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。13.C 解析：鋁元素在與其他元素化合時(shí)顯+3價(jià)，由題干中化學(xué)方程式可看出M在化合物中顯+2價(jià)，故A說法不正確；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，M能置換出Ag，說明M比Ag活潑，故B說法不正確；反應(yīng)前單質(zhì)M中元素化合價(jià)為0，生成物M(NO3)2中M的化合價(jià)為+2，反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變，故C說法正確；在金屬活動(dòng)性順序中，M不一定排在氫前，如銅排在氫后，也可以與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，故D說法不正確。14.D15.D 解析：丁中鐵釘沒有與氧氣接觸，生銹不是最嚴(yán)重的。16.C 解析：A中涂油、B中刷漆，均在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，D中“烤藍(lán)”是在鋼制槍管表面形成致密氧化膜，這些做法都可使鐵制品隔絕空氣又防水，都有很好的防銹效果。C中大型鐵制農(nóng)機(jī)具長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)接觸氧氣和水，容易銹蝕。17.D 解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因?yàn)榛厥盏慕饘倏梢栽俅芜M(jìn)行利用，還能減少環(huán)境污染；“綠箱子”上的“ ”是回收標(biāo)志，表示循環(huán)使用的含義；手機(jī)中的一些重金屬?gòu)U棄后會(huì)污染土壤，回收后會(huì)減少對(duì)環(huán)境的污染。18.D 解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3 Zn（NO3）2+2Ag和Zn+Cu（NO3）2 Zn（NO3）2+Cu。據(jù)此判斷濾液中一定含有Zn（NO3）2，①正確；濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正確；若濾液呈藍(lán)色，則Cu（NO3）2未反應(yīng)完，濾渣中沒有鋅，故向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，③正確；向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，AgNO3和Cu（NO3）2都已反應(yīng)完全，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2，④正確。四種說法都正確，故選D。19.A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確；氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯(cuò)誤；氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳，直接排放到空氣中會(huì)污染空氣，故D錯(cuò)誤。20.B21.（1）氧氣和水蒸氣（可填化學(xué)式） （2）4Al+3O2 2Al2O3（3）Al>Fe>Cu Fe+CuSO4 FeSO4+Cu解析：（1）鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該變化中，反應(yīng)物是鋁（Al）和氧氣（O2），生成物是氧化鋁（Al2O3），據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在金屬活動(dòng)性順序中，三種金屬由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l>Fe>Cu。因小志領(lǐng)取的藥品是氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，臺(tái)燈可提供鐵，將鐵分別放到兩種溶液中，鐵與氯化鋁溶液不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比鋁弱，鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)（鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色），說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。22.（1）Mg（或鎂）　（2）Cu（或銅）?。?）B解析：（1）金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，題中金屬鎂的活動(dòng)性。（2）人類很早就開始使用青銅器，銅是人類最早廣泛使用的金屬。（3）由X+H2SO4 XSO4+H2↑可知，X的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，則X為Mg、Zn、Fe中的一種。由Y與稀硫酸不反應(yīng)可知，Y的金屬活動(dòng)性排在氫的后面；由Y+2ZNO3 Y（NO3）2+2Z可知，Y的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng)，且Y為＋2價(jià)，Z為＋1價(jià)，則Z為Ag，Y為Cu或汞，只有B符合題意。23.（1）延展?。?）大　（3）Cu（或銅）和Fe（或鐵）?。?）Mg　Fe、Zn　Mg解析：（1）由塊狀的鋁變?yōu)槠瑺畹匿X箔，是因?yàn)榻饘儆醒诱剐?，可加工成型。?）合金用途更廣，因?yàn)橐话闱闆r下合金的強(qiáng)度和硬度比組成它們的純金屬要高，抗腐蝕性能等更好。（3）活潑金屬置換不活潑金屬的反應(yīng)，一定是把活潑性最差的金屬先置換出來。因?yàn)V液只含有一種溶質(zhì)，即該濾液為Zn(NO3)2，則Zn一定把Cu、Fe都置換出來了，而參加反應(yīng)的Zn是否過量并不確定。因此濾渣中一定含有Cu、Fe。（4）由圖知橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為生成H2的質(zhì)量，則曲線斜率越大表明反應(yīng)越快，對(duì)應(yīng)金屬也就越活潑，所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe，根據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是：鎂>鐵>鋅，而由圖中得出的生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是鐵>鎂＝鋅，說明等質(zhì)量的鎂一定沒有完全反應(yīng)，有剩余，而鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量最多，根據(jù)上面的兩個(gè)關(guān)系式，說明鐵和鋅可能完全反應(yīng)。24.（1）C（或H2） （2）石灰水變渾濁 （3）燃燒多余的CO（或消除CO對(duì)空氣的污染） （4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡 （5）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量 25.（1）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 銅（或Cu） 鐵（或Fe） ②⑤（2）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 涂油（或搪瓷、刷漆、電鍍等）解析：（1）因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序?yàn)锳l>Fe>Cu，鐵粉不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，而能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①②兩試管內(nèi)的物質(zhì)混合后充分反應(yīng)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能含有的物質(zhì)是鐵。若向?yàn)V渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定無鐵，則濾液中一定有Al3+、Fe2+，可能含有Cu2+，因此應(yīng)選②⑤。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵同時(shí)接觸空氣和水容易銹蝕，因此防止鐵制品銹蝕主要是隔絕空氣或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、電鍍等。26.（1）①A、B、C ②性質(zhì) （2）沒控制相同的條件，金屬的表面積不同 （3）銅 減小解析：（1）①試管A中鐵釘和空氣和水都接觸，試管B中鐵釘只和水接觸，試管C中鐵釘只和空氣接觸，只有綜合觀察試管A、B、C中的現(xiàn)象才能得出結(jié)論；②合金比純金屬耐腐蝕，合金的性質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的改變能引起性質(zhì)的變化。（2）粉末狀固體和粒狀固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)接觸面積不同，影響反應(yīng)速率。（3）金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅，鐵粉一定能置換出溶液中的銅，故固體物質(zhì)中一定含有銅；銅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，銅離子被鐵離子替換，則溶液質(zhì)量減小。27.C+O2 CO2、CO2+C 2CO 【猜想與假設(shè)】CO C【實(shí)驗(yàn)探究】（1）CO2、CO 干燥氣體（2）實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法 取少量黑色粉末B，用磁鐵吸引 部分黑色粉末被吸引上來 化學(xué)方法 部分黑色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡 Fe+2HCl FeCl2+H2↑【交流反思】沒有進(jìn)行尾氣處理解析：煉鐵時(shí)，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，再利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，據(jù)此可寫出產(chǎn)生一氧化碳的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)煉鐵原理可推知，無色氣體A中可能有CO2，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有鐵、碳或兩者的混合物。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體A中含有CO2；Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明無色氣體A中含有CO。濃硫酸具有吸水性，起干燥作用。（2）因鐵可被磁鐵吸引，而碳不能被磁鐵吸引，因此物理方法可用磁鐵檢驗(yàn)；鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，用稀鹽酸可進(jìn)行檢驗(yàn)。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【交流反思】甲組實(shí)驗(yàn)中沒有處理尾氣，尾氣中含有未反應(yīng)完的一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w有毒，會(huì)對(duì)空氣造成污染。28.解：（1）礦石樣品40 g，與鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到濾渣8 g，這是雜質(zhì)的質(zhì)量。則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%。（2）1 000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t×80％=800 t。設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3 +3CO 2Fe＋3CO2 160 112800 t 96%x160/112=800 t/96%xx≈583 t答：理論上可煉出含鐵96％的生鐵583 t。