第一至四單元知識點(diǎn)歸納第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1．物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學(xué)變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等；物質(zhì)必須通過 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。二、基本實(shí)驗(yàn)操作： 1．藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。（2）注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸 （3）取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標(biāo)簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。2．物質(zhì)的加熱： （1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度。 （2）使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用 燈帽蓋熄 。 （3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。3．儀器的洗滌： 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成 1．空氣的成分：空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5；結(jié)論： 空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因： 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ；（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒3．空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1．物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑，在反應(yīng)中作 氧化 劑。3．氧氣的制?。?）工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同，此變化屬于 物理 變化。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）發(fā)生裝置 收集裝置： 排水集氣 法，因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ； 向上排空氣 法，因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 。（4）操作步驟和注意點(diǎn)： ①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ③排水法收集時(shí)，待氣泡 均勻連續(xù) 時(shí)再收集；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂（5）氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。 氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)三、反應(yīng)類型 1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng) 2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng) （1）劇烈氧化：如燃燒 （2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等 他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng)；②都 發(fā)熱 。四、物質(zhì)的分類： 1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì)。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等； 2．純凈物：只含有 一 種物質(zhì) ①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。第三單元 自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體能 使帶火星的木條復(fù)燃 ，是 氧氣 ；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ；正負(fù)兩極氣體的體積比為 1：2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)： ①體積和質(zhì)量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運(yùn)動(dòng) ；④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 （“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì) 不相同 2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子；原子是 化學(xué)變化 的最小粒子； 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。三、凈化水的方法： 1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。 2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ； 明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果的是 蒸餾 。四、硬水和軟水 1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。 3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。五、愛護(hù)水資源 措施：（1）節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水 （2）防治水體污染： ①水體污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染。②預(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①?zèng)Q定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） ；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ；

　　二、元素1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)（即 質(zhì)子 數(shù)）的一類 原子 的總稱。2.表示的意義： （1）（宏觀）表示某種 元素 ；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè) 原子 。 注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S 、 He 。3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 （填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易 失去 電子，形成 陽 離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應(yīng)中容易 得到 電子，形成 陰 離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 （He為 2 ），在反應(yīng)中 不易得失 電子，性質(zhì) 穩(wěn)定 。三.元素周期表規(guī)律： 1.橫行（周期）： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中， 電子層 數(shù)相同， 最外層電子數(shù) 逐漸增加； 2.縱行（族）：同一族中 最外層電子數(shù) 相等，元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似。 注：原子序數(shù)＝ 核電荷 數(shù) （質(zhì)子數(shù)）四.離子： 1．帶電的 原子 或 原子團(tuán) 。 2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ；2SO42－表示 2 個(gè)硫酸根離子 3.原子和離子： （1） （2）同種元素的原子和離子 ① 核電荷 數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子的種類 原子 離子 陽離子 陰離子區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù) 粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電 符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2- 五、化合價(jià) 1.單質(zhì)化合價(jià)為 零 ，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為 零 。 2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯 +n 價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯 —（8-n） 價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯 +3 價(jià)，表示為 Al ；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)，表示為 O 。六、化學(xué)式 1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：①表示一種 物質(zhì) （表示 水 ） ②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成（表示水是由 氫元素和氧元素 組成）（2）微觀：①表示一種 分子 （表示 水分子 ） ②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ；干冰 CO2 ；冰 H2O ；過氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ；鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 KNO3 ；硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3 ；氯化鉀 KCl ；高錳酸鉀 KMnO4 ；錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4