1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() A.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案　D 解析　1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤;1個(gè)SO帶2個(gè)單位負(fù)電荷，此溶液中SO所帶電荷數(shù)為2NA，另外，該溶液中還有OH-，陰離子所帶電荷數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤;1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個(gè)數(shù)為6NA，D正確。 2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A.7.8 g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA B.1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA C.常溫常壓下，11.2 L NO和O2混合氣體的原子總數(shù)為NA D.1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA 答案　B 解析　根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后的原子數(shù)等于反應(yīng)前的原子數(shù)，但常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故原子總數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)—CH3含有9個(gè)電子，1.5 g甲基的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含電子數(shù)為0.9NA，B項(xiàng)正確;1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯分子中碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不含碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子 答案　D 解析　根據(jù)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑可知，23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成0.5 mol H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O只生成SO2，不會(huì)生成SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體為1 mol，分子數(shù)為nA，原子數(shù)為2nA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;3 mol Fe生成Fe3O4(2O3·O)時(shí)，有2 mol Fe升高到+3價(jià)，1 mol Fe 升高到+2價(jià)，共失去8 mol電子，D項(xiàng)正確。 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.2.0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA 答案　A 解析　H2 18O的相對分子質(zhì)量為20,1 mol H2 18O含中子10 mol，2.0 g H2 18O中所含的中子數(shù)為2.0 g÷20 g/mol×10NA=NA，D2O的相對分子質(zhì)量為20,1 mol D2O含中子10 mol,2.0 g D2O中所含的中子數(shù)為2.0 g÷20 g/mol×10NA=NA，A正確;由乙醛的結(jié)構(gòu)式可知，1個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，4.4 g乙醛中含有σ鍵數(shù)目為4.4 g÷44 g/mol×6NA=0.6NA，B錯(cuò)誤;由方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知n(CO2)∶n(e-)=1∶1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(CO2)=5.6 L÷22.4 L/mol=0.25 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，C錯(cuò)誤;MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小后不再發(fā)生此反應(yīng)，所以鹽酸不可能反應(yīng)完，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3NA，D錯(cuò)誤。 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA C.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案　A 解析　A項(xiàng)，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.1 mol，即0.1NA;B項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有CC鍵和CO鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA個(gè)雙鍵;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA;D項(xiàng)，過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。 6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA 答案　C 解析　由丙醇的結(jié)構(gòu)推知，共含有11 mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO+H2O??H2CO3+OH-，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子數(shù)之和為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與O2反應(yīng)的各種產(chǎn)物中鈉只有+1價(jià)，所以1 mol Na反應(yīng)失去1 mol e-，C項(xiàng)正確;235 g核素U為1 mol，由核反應(yīng)知，凈產(chǎn)生的中子為9 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。