原電池

　　1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會判斷原電池的正負(fù)極。

　　2、通過老師的講解和演示實驗學(xué)會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極

　　3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗科學(xué)探究的樂趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。

　　教學(xué)重點：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負(fù)極。

　　教學(xué)難點：原電池的工作原理 （解決方法：通過演示實驗觀察實驗現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化，電子流動方向。）

　　教學(xué)方法：

　　講授法、演示實驗法

　　教學(xué)過程：

　　【板書】化學(xué)能與電能

　　教師導(dǎo)入語：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。

　　使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？

　　學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能.......

　　教師：我們來看看我國發(fā)電總量構(gòu)成圖吧

　　教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電......

　　教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的?

　　【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘.。

　　教師: 通過燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機(jī)，然后帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。

　　燃燒 蒸汽 發(fā)電機(jī)

　　【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能（渦輪機(jī)）→電能

　　教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點，大家一起來說說。

　　學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。

　　教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學(xué)能→電能？

　　【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。

　　【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。

　　【板書】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　【實驗二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋

　　原因。

　　【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計指針偏轉(zhuǎn)。

　　【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線,反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。

　　【學(xué)生討論】一分鐘

　　教師： 指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn 比Cu活

　　潑，用導(dǎo)線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片， 溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2 （ 播放Flash動畫）

　　【板書】銅片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 鋅片上Zn－2e－ = Zn+

　　【過渡】實質(zhì)上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。

　　【板書】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置

　　負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）

　　原電池

　　正極：得到電子（或電流流出）

　　教師： 原電池的工作原理

　　在外電路中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極向正極移動。

　　在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負(fù)極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。 這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流。

　　教師：

　　[過渡] 回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？

　　教師：原電池組成條件：兩極一液一連線

　?、?兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極， 其

　　中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極

　?、?電解質(zhì)溶液

　?、?形成閉合回路

　　④ 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負(fù)極呢？

　　【歸納小結(jié)】判斷原電池正、負(fù)極的方法

　　1、由組成原電池的兩極材料判斷：

　　一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

　　2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：

　　電流是由正極流向負(fù)極,電子流動方向是由負(fù)極流向正極。

　　3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：

　　原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　　4、電極反應(yīng)現(xiàn)象

　　不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。

　　教師：我們來看一下原電池原理有哪些應(yīng)用

　?、僦谱骰瘜W(xué)電源

　　②加快反應(yīng)速率

　?、叟袛嘟饘倩顒有缘膹?qiáng)弱

　　④防止金屬的腐蝕

　　教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對化學(xué)的興趣。

　　作業(yè)處理： 1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。

　　2.上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用

　　板書設(shè)計：

　　化學(xué)能與電能

　　實驗一：Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　實驗二：銅片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 鋅片上Zn－2e－ = Zn+

　　原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置

　　負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）

　　原電池

　　正極：得到電子（或電流流出）

　　教具：多媒體課件

　　課后反思:

　　本節(jié)課通過生動的化學(xué)故事將學(xué)生引入奧妙無窮的化學(xué)世界。通過討論交流，實驗探究的辦法，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰涂茖W(xué)探究精神，合作交流的能力。給學(xué)生展示自我的機(jī)會，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我。整堂課中，學(xué)生興趣濃厚，自主學(xué)習(xí)，積極探索，大膽舉手發(fā)言。師生間互動，情感交流融洽。