注意事項：
1.各題的答案或解答過程均寫在答題卡上指定的位置，寫在試題卷上的無效;
2.答題前，考生務(wù)必將自己的“班級”和“姓名”寫在答題卡密封線內(nèi);
3.考試結(jié)束，只交答題卡;AAAAA
4.可能用到的相對原子質(zhì)量(原子量)：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分。每題只有一個選項符合題意。)
1.化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()
A.pH小于7的雨水被稱為酸雨
B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體
2.下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是()
A.自然界中“氮的固定”B.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)
C.食物腐敗變質(zhì)D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
3.能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是()
A.向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色
B.向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色
C.顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去
D.向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去
4.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是()
A.變棕黃色B.變淺綠色C.變棕紅色D.沒有改變
5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( )
A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B.生石灰能與水反應(yīng)，可用干燥氯氣
C.維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好
D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣
6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()
A.標(biāo)準狀況下，5.6LNO和16.8LO2的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B.0.1molFe在氧氣中充分燃燒失電子數(shù)為0.3NA
C.在1Llmol·L-1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數(shù)為NA
D.標(biāo)準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L
7.在配制500ml0.1mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是()
A.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑到容量瓶外D.定容時仰視刻度線
8.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長一段時間后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的()
A.B.C.D.
9.下列實驗裝置或操作正確的是()
A.用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
B.用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸
C.用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D.用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體
10.下列說法中正確的是()
A.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料
B.將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
11.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和方法都正確的是()
選項
物質(zhì)
試劑
方法
A
SiO2(Al2O3)
氫氧化鈉溶液
過濾
B
AlCl3(MgCl2)
氫氧化鈉溶液
過濾
C
CO2(SO2)
飽和碳酸氫鈉溶液
洗氣
D
乙醇(水)
汽油
萃取、分液
12.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是()
A.檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B.檢驗溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸
C.檢驗溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D.檢驗溶液中是否含有NH4+：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙
13.已知A、B、C、D四種物質(zhì)中均含同種元素，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說法正確的是()
A.A一定為單質(zhì)B.C一定為氧化物
C.D一定為酸D.A、B、C的相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)
14.溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()
A.NO3-B.SO32-C.Cl-D.NH4+
15.下列變化只需通過一步化合反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是()
A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO3
16.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()
?、龠^量的鋅與18mol·L-1的硫酸反應(yīng)②過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應(yīng)③加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應(yīng)⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤
17.下列推斷正確的是()
選項
事實
結(jié)論
A
SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
SiO2有導(dǎo)電性
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
D
常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸
常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
18.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后收集到相同條件下氣體體積比為甲乙=12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
19.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是()
A.水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B.濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存
C.NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去
D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低
20.與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫(SnCl2)，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫(SnCl4)。則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是()
A.氧化性：Sn4+
C.還原性：Fe2+
21.下列離子方程式正確的是()
A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
22.右圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。
擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()
A.若a為NO，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉
B.若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉
C.若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉
D.若a為NH3，b為水(預(yù)先滴入少量酚酞溶液)，可出現(xiàn)紅色噴泉
23.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說法不正確的是()
A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C.氣體X中含0.3molNO、0.1molNO2D.氣體X中含0.3molNO2、0.1molNO
24.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()
AB
CD
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
25.(8分)完成下列各題。
(1)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：。
(2)如果胃酸過多，可服用(填寫化學(xué)式)緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。
(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
26.(10分)下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出。
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D;反應(yīng)①為：2Mg+CO22MgO+C。
(1)A的化學(xué)式。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：。
(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準狀況下2.24LG時，轉(zhuǎn)移電子mol。
27.(8分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol。
(1)上述變化中涉及三個化學(xué)反應(yīng)，其中一個反應(yīng)為H2+Cl22HCl，請寫出另外兩個反應(yīng)的離子方程式：、。
(2)參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)n(Cl2)為。
(3)工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為。
28.(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題：
(1)為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是(填序號)。
①二氧化硅②過氧化鈉③生石灰④氫氧化鈉固體⑤氯化鈣
(2)請在B處虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱。
(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
(4)裝置D和E的位置(填“能”或“不能”)調(diào)換，裝置E的作用是：。
(5)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是：。
(6)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
(7)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理?。
29.(10分)將鋁和鐵組成的混合物11g，加入到200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?mol/L(溶液體積變化忽略不計)。求：
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。
(2)混合物中鋁和鐵的物質(zhì)的量。
(3)欲使上述溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2-，至少需要加入2mol/LNaOH溶液的體積。
