化學(xué)不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。下面是小編整理的人教版九年級(jí)上冊(cè)第二單元化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。

人教版九年級(jí)上冊(cè)第二單元化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。

2、水升高溫度時(shí)水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

3、分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，看不見，摸不著。

⑵分子不斷運(yùn)動(dòng)，獲得能量運(yùn)動(dòng)加快。

⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。

4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)，太陽為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實(shí)現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。

6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法(沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

7、混合物純凈物

混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)。

純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。

8、物質(zhì)的提純方法：

①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開

②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開

③蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體

水的分解與合成

一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。

2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

3、驗(yàn)證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍(lán)色，說明是氫氣;②用帶火星的木條接觸陽極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

4、化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑

5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成;②化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。(化學(xué)變化的實(shí)質(zhì))

6、實(shí)驗(yàn)中注意的問題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強(qiáng)，有時(shí)會(huì)和電極發(fā)生反應(yīng)，因此開始時(shí)氫氣與氧氣的體積比會(huì)大于2:1.②為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解水時(shí)向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。

7、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)(一變多)

8、水的合成：

㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O(氫氣具有可燃性)

①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。

②點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。(凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸)

㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣;放熱量多;無污染。

9、原子：是化學(xué)變化中最小的粒子(在化學(xué)變化中不能在分)

①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②有原子構(gòu)成的物質(zhì)

10、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。(多變一)

11、氫氣的性質(zhì)：

原子的構(gòu)成

㈠、α粒子轟擊金箔

1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较?，少?shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。

2、原因：大多數(shù)α粒子通過原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運(yùn)動(dòng)方向;少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。

3、原子的結(jié)構(gòu)

4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反。

5、原子中的數(shù)量關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量=一個(gè)中子的質(zhì)量(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì))

③電子的多少?zèng)Q定原子的體積，電子越多體積越大。

6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。

②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。

③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。

④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。

㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠(yuǎn)，能量低里核較近。把電子離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分成排布。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：

3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。

①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，帶正電荷形成陽離子。

②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個(gè)，易得電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個(gè)電子(氦原子最外層2個(gè)電子)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團(tuán)也叫離子(如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等)

5、原子和離子的關(guān)系(原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對(duì)原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化)

㈢、相對(duì)原子質(zhì)量：

1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27千克)作標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)質(zhì)量(單位“1”通常不寫)

2、相對(duì)原子質(zhì)量的理解：

①某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

②相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位“1”

③一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

④相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

⑤原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量成正比：

物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解過程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。

2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。

3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。

4、溶液的基本性質(zhì)(特征)：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會(huì)分離。

均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運(yùn)動(dòng)。

③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定

①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當(dāng)作溶劑，固體和氣體當(dāng)作溶質(zhì)。

②當(dāng)兩種液體形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把量多的當(dāng)作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時(shí)，無論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡(jiǎn)稱氯化鈉溶液。

6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。

溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%

3、注意問題：

①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。

②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。

③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。

4、幾個(gè)相應(yīng)公式：

①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量

5、配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

①主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。

②主要步驟：計(jì)算、稱量、溶解

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水

2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色

7、紅棕色氣體：二氧化氮

8、黃綠色氣體：氯氣

9、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體

三大化石燃料：煤、石油、天然氣

(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。