化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古今中外無數(shù)化學家的化學科學研究和實踐的成就，下面是小編為大家整理的有關高中化學部分知識點梳理，希望對你們有幫助!

高中無機化學知識點總結

無機化學知識點：生成氧氣的反應

1、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)2、高錳酸鉀熱分解3、過氧化氫分解(二氧化錳催化)4、電解水5、熱分解6、濃硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟與水置換反應9、過氧化鈉與水反應10、過氧化鈉與二氧化碳反應11、光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

無機化學知識點：生成氫氣反應

1、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應2、鋁與氫氧化鈉溶液反應3、硅與氫氧化鈉溶液反應4、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應5、鈉鉀、鎂、鋁、與醇類反應6、苯酚與鈉反應7、焦碳與水高溫反應8、一氧化碳與水催化反應9、碘化氫熱分解10、硫化氫熱分解11、電解水12、甲烷高溫分解

無機化學知識點：氯氣的反應

1、氯氣與大多數(shù)金屬反應。與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物、2、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?、3、氯氣與氫氣反應純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較、4、氯氣與水反應跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度、5、氯氣與氫氧化鈉溶液反應用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣、6、氯氣與氫氧化鈣反應制漂白粉、7、氯氣與溴化鈉溶液反應8、氯氣與碘化鉀溶液反應鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?、9、氯氣與甲烷取代反應條件?、10、氯氣與乙烯的反應反應類別?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯氣與苯的取代反應條件?、12、氯氣與氯化亞鐵溶液反應13、氯氣與硫化氫溶液反應現(xiàn)象?、14、氯氣與二氧化硫溶液反應溶液酸性變化?漂白作用的變化?、15、氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙單質碘的檢驗方法如何?、

無機化學知識點：氯化氫、鹽酸、鹵化物

1、濃鹽酸被二氧化錳氧化實驗室制氯氣、2、氯化鈉與濃硫酸反應用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點、3、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗、4、鹽酸與堿反應5、鹽酸與堿性氧化物反應6、鹽酸與鋅等活潑金屬反應7、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應8、鹽酸與苯酚鈉溶液反應9、稀鹽酸與漂白粉反應10、氯化氫與乙烯加成反應11、氯化氫與乙炔加成反應制聚氯乙烯、12、濃鹽酸與乙醇取代反應13、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比較15、HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸?17、用于人工降雨的物質有哪些?18、氟化鈉在農業(yè)上有何用途?

無機化學知識點：氯水性質的多重性

一、氯水的多重性質1、Cl2的強氧化性2、次氯酸的強氧化性3、次氯酸的不穩(wěn)定性4、鹽酸的酸性，次氯酸的酸性

二、氯水反應時反應物的處理。

1、作氧化劑時，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。A、氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應B、氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應C、氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

2、氯水中加AgNO3是鹽酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水與強堿足量、反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

2高中無機化學必背知識點歸納與總結

無機化學實驗現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

無機化學實驗現(xiàn)象：

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

無機化學實驗現(xiàn)象：

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

無機化學實驗現(xiàn)象：

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

無機化學實驗現(xiàn)象：

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

全國卷化學必考知識點

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應