燃燒是一種放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過程極其復(fù)雜，游離基的鏈鎖反應(yīng)是燃燒反應(yīng)的實質(zhì)，光和熱是燃燒過程中發(fā)生的現(xiàn)象。下面是小編整理的九年級上化學(xué)燃燒及其利用知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。
九年級上化學(xué)燃燒及其利用知識點
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：so2、no2(引起酸雨) 、co、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: ch4 (最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch4+2o2點燃co2+2h2o (發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c2h5oh)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh+ 3o2點燃2co2+3h2o
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1. 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
2. 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
化學(xué)方程式總結(jié)
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二.分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
16. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
17. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三.氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四、其他反應(yīng)
26 實驗室制co2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
27. co2與水反應(yīng)：h2o + co2 === h2co3
28 檢驗二氧化碳的方法：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
29. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
如何學(xué)化學(xué)
1、書中的一些知識很多都是基礎(chǔ)，很多的精華都在練習(xí)冊里面還有一些輔導(dǎo)教材里面，重要的就是先把一些基礎(chǔ)的知識都搞清楚，包括書中的一些備注，還有實驗器材，還有實驗的方法，還有一些互動之類的。
2、一定都要先搞清楚。孩子學(xué)習(xí)的成績提不上去，還是因為他們這些基礎(chǔ)就沒有學(xué)好。就造成了他做題的時候就不會。哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學(xué)輔導(dǎo)老師要幫助學(xué)生抓住基礎(chǔ)。
常見物質(zhì)的顏色
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷。
4、溶液的顏色：
凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;
凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;
凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色;
其余溶液一般不無色。
5、沉淀：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等;
②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2、紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
