化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗不僅能激發(fā)同學們的學習興趣，而且對同學們形成化學概念、理解和鞏固知識、訓練實驗技能、培養(yǎng)觀察能力和實踐能力、提高思維能力、解決實際問題都具有十分重要的意義。下面是小編為大家整理的有關初三上冊化學知識點整理人教版，希望對你們有幫助!

初三上冊化學知識點整理人教版1

第一單元走進化學世界

考點一：物質(zhì)的變化

物理變化：，分子本身。

化學變化：，分子的與原子的。

區(qū)分化學變化和物理變化的依據(jù)是：。

1.常見的典型化學變化

(1)可燃物的燃燒;(2)金屬的銹蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質(zhì);

(4)光合作用和動植物的呼吸等。

2.化學變化時的能量變化

化學變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱

考點二：物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：。

例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點、硬度、吸附性、導電性等。

化學性質(zhì)：。

例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。

考點三：實驗操作

1.藥品的取用

藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則

(1)固體藥品的取用

通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。

(2)液體藥品的取用

通常盛放在里。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體后，應蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應注意。

膠頭滴管吸取液體時，應。使用后應(滴瓶上的膠頭滴管)。

2.物質(zhì)的加熱

酒精燈的使用要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時，應，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。

注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的;加熱時，用外焰加熱，先預熱試管;試管口應，不應朝著有人的方向;給試管里的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。

3.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標準：

考點四：兩個實驗探究

1.對蠟燭及其燃燒的探究

蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。

2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究

驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。

驗證O2的方法：，且O2含量越高，

第二單元我們周圍的空氣

考點一：空氣的成分

1.空氣中各氣體的體積分數(shù)

各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。

N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學性質(zhì)，可用作。

稀有氣體包括，直接由構成，化學性質(zhì)，可做。

2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗(如圖課本27頁)

(1)實驗現(xiàn)象：①;②。

(2)化學方程式：。

(3)實驗結論：。

(4)注意事項：如實驗結果為進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實驗結果為進入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。

3.實驗中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;

不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。

考點二：氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)

氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍色。

2.氧氣的化學性質(zhì)

氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應，常考的反應有：

初三上冊化學知識點整理人教版2

1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

初三上冊化學知識點整理人教版3

用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣;

“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;

“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

方程式

質(zhì)量守恒定律：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

金屬與氧氣反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3