趣味的東西能引起興趣，導(dǎo)致神經(jīng)興奮，激起學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，創(chuàng)造的記憶心理狀態(tài)，便于記憶，并能牢固保持。下面是小編為大家整理的有關(guān)人教版化學(xué)必修一知識重點(diǎn)歸納，希望對你們有幫助!

人教版化學(xué)必修一知識重點(diǎn)歸納1

一、概念判斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，

也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型：

(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

人教版化學(xué)必修一知識重點(diǎn)歸納2

教學(xué)課題氧化還原反應(yīng)課時(shí)1

教學(xué)目標(biāo)(三維目標(biāo))【知識與技能目標(biāo)】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念?！具^程與方法目標(biāo)】通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，正確地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念

教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋”反映相互關(guān)系;對氧化還原知識的具體運(yùn)用。

教學(xué)方法復(fù)習(xí)舊知-探索新知-歸納總結(jié)-練習(xí)反饋啟發(fā)引導(dǎo)式教學(xué)方法

教學(xué)手段/教學(xué)用具教學(xué)準(zhǔn)備投影儀

教學(xué)過程

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：

請根據(jù)初中學(xué)過的知識，請同學(xué)們列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn);氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?

學(xué)生討論并交流

學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。

同學(xué)總結(jié)并得出結(jié)論：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

新課講授：

教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)?

學(xué)生認(rèn)為不是。

教師：事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

請同學(xué)們分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化?

教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：

氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價(jià)升高，失去氧的元素化合價(jià)降低。因此也可以說：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng);有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

請同學(xué)們分析下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化

教師指出：

并非只有得氧和失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，可以根據(jù)元素的化合價(jià)有沒有發(fā)生變化分為兩類：如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，即為氧化還原反應(yīng);如果沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，即為非氧化還原反應(yīng)。

教師提問：

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，需然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?

同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。討論化學(xué)反應(yīng)過程中對電子的轉(zhuǎn)移情況。

同學(xué)們在教師的引導(dǎo)下，一同分析這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論：電子的得失和電子偏移引起化合價(jià)的變化，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升高，實(shí)質(zhì)是元素的原子失去或偏離電子的過程;還原過程表現(xiàn)為元素化合價(jià)的降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。

氧化劑與還原劑的概念的講述：

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

請同學(xué)們思考并回答以下兩個(gè)問題：

1.有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請說明你的理由。

2.嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。

學(xué)生回答：

置換反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)多部屬于非氧化還原反應(yīng)

鞏固提高:

1.下列說法中正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)需然同時(shí)發(fā)生

C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

小結(jié)作業(yè)：

1.從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展

得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)

氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)

還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3.氧化還原反應(yīng)的特征

某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化

5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;

物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。

作業(yè)：P399

板書設(shè)計(jì)：

氧化還原反應(yīng)

一、定義失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移：

三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物