化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是高考的基礎(chǔ)，掌握高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)將對(duì)高考復(fù)習(xí)起到重要作用，為方便同學(xué)們復(fù)習(xí)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，下面是小編給大家分享的高一原電池多媒體教學(xué)設(shè)計(jì)，供大家參考，閱讀。

高一原電池多媒體教學(xué)設(shè)計(jì)1

一、教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)知目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握原電池的形成條件、設(shè)計(jì)。

2、掌握原電池原理與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，電極反應(yīng)與半反應(yīng)的關(guān)系。

3、了解原電池原理在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用，關(guān)注環(huán)境。

情感目標(biāo)：熱愛(ài)科學(xué)，激起學(xué)生將科學(xué)知識(shí)原理運(yùn)用于生產(chǎn)、生活及科技領(lǐng)域的強(qiáng) 烈愿望，啟迪創(chuàng)造性思維，提高科學(xué)素質(zhì)。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)觀(guān)察能力，提高綜合分析能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：原電池的化學(xué)原理及其應(yīng)用。

三、電教設(shè)計(jì)：在本節(jié)教學(xué)過(guò)程中，運(yùn)用電腦軟件動(dòng)畫(huà)，讓學(xué)生感知酸度對(duì)可逆的 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的影響，形象、生動(dòng)。利用液晶顯示儀及視頻展示臺(tái)增強(qiáng) 學(xué)生觀(guān)察實(shí) 物演示的效果。激發(fā)學(xué)生動(dòng)手做家庭小實(shí)驗(yàn)的欲望。

教學(xué)方法：講解、演示、討論。

教學(xué)手段：運(yùn)用多媒體教育軟件、液晶顯示儀及視頻展示臺(tái)。

四、教學(xué)過(guò)程：

提問(wèn)：什么是原電池?

板書(shū)：

一、定義： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 討論：練習(xí)1[見(jiàn)附二：隨堂練習(xí)，下同] ①下列裝置哪些能夠成原電池?不能構(gòu)成的原因是什么?

②若在(7)裝置的兩燒杯中插入一裝有飽和KCl瓊脂膠凍的U型管(即鹽橋，起導(dǎo)電、平衡電 荷作 用)，這 樣能否構(gòu)成原電池?

③歸納原電池的構(gòu)成條件。

④⑵中如何判斷原電池的正、負(fù)極?反應(yīng)類(lèi)型?分析電極反應(yīng)、總反應(yīng)(電子得失)及相互 關(guān)系。負(fù)極失去的電子通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)移到正極?這說(shuō)明正負(fù)極間存在電勢(shì)差，哪極電勢(shì)更低?電勢(shì)越低，負(fù)極還原劑失電子能力越強(qiáng)，正極電勢(shì)越高，正極氧化劑得電子能力越強(qiáng)。溶液中借助什么微粒導(dǎo)電?SO42-、H+ 如何定向移動(dòng)?

⑤討論⑶⑷⑸電極反應(yīng)，學(xué)生板演⑷⑸電極反應(yīng)、總反應(yīng)。復(fù)習(xí)電化腐蝕類(lèi)型、形成條件，及鐵銹的形成。

⑥上述原電池總反應(yīng)屬何種類(lèi)型?根據(jù)總反應(yīng)能否找出其氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)?

板書(shū)：

二、形成條件

1、兩極

自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

2、電解質(zhì)溶液

3、閉合回路

過(guò)渡：酸度、濃度等條件對(duì)氧化還原反應(yīng)有一定影響。例如：AsO43- +2I- +2H+ 3-AsO3 +I2 +H2 O，若反應(yīng)正向進(jìn)行，請(qǐng)分別寫(xiě)出氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)。

指出：理論上對(duì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若創(chuàng)造條件讓氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)分別 在兩極上發(fā)生，則應(yīng)可將其設(shè)計(jì)成原電池。

電腦動(dòng)畫(huà)：酸度對(duì)上述氧化還原的影響。 分析：練習(xí)8 ①B中滴加濃HCl，平衡移向?寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)。

②改向B中滴加濃NaOH，平衡移向?寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)。

指出：這里兩極材料都是石墨棒，它提供了物質(zhì)得失電子的場(chǎng)所，即原電池的兩個(gè)

電極其材料未必用不同金屬或金屬和惰性電極。

過(guò)渡：上述電池是他人設(shè)計(jì)的，若請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)，則應(yīng)如何思考呢? 板書(shū)：

三、應(yīng)用：

1、原電池設(shè)計(jì) 例如：根據(jù)反應(yīng)Fe+2FeCl 3 3FeCl2 設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單原電池

討論：氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)是什么?電極材料、電解質(zhì)溶液如何選擇?能否用 Zn或Cu作負(fù)極?

過(guò)渡：設(shè)計(jì)的原電池未必實(shí)用，實(shí)用的原電池稱(chēng)為化學(xué)電源。 板書(shū)：

2、化學(xué)電源

講述：化學(xué)電源在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。 大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至收音機(jī)、照 相機(jī)、助聽(tīng)器、電子手表、心臟起博器等都離不開(kāi)各種各樣的電池。較普遍使 用的，攜帶方便的有干電池、紐扣電池等。

出示：解 剖的干電池(利用液晶顯示儀及視頻展示臺(tái)介紹結(jié)構(gòu)) 分析：練習(xí)4 提問(wèn)：這種電池有何缺點(diǎn)?(一次性使用，資源利用率低，易造成環(huán)境污染) 板書(shū)：一次電池

提問(wèn)：如何改進(jìn)?(可充電電池)

指出：蓄電池是一種可充電電池，可多次充電、放電，又稱(chēng)二次電池。 板書(shū)：二次電池

分析：練習(xí)3，①充電、放電與原電池、電解池的關(guān)系。②放電時(shí)正、負(fù)極反應(yīng)及類(lèi) 型;充電時(shí)陰、陽(yáng)極反應(yīng)及類(lèi)型;電極名稱(chēng)間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。③相同時(shí)間內(nèi)串 聯(lián)電路中通過(guò)的電量關(guān)系。

提問(wèn)：有何缺點(diǎn)?(有污染，能量利用率不高)

指出：科學(xué)家設(shè)計(jì)成功了氫氧燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%，應(yīng)用在航天技術(shù)上 分析：練習(xí)

5、2(學(xué)生板演)

指出：電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與介質(zhì)有關(guān)。

過(guò)渡：氫氧燃料電池、熔融碳酸鹽電池都有一個(gè)共同特點(diǎn)，即氧化劑、還原劑連續(xù) 充入，產(chǎn)物不斷輸出，又叫連續(xù)電池。

板書(shū)：連續(xù)電池

小結(jié)：化學(xué)電源種類(lèi)

過(guò)渡：原電池反應(yīng)像是一把雙刃劍，有利也有弊。由于原電池反應(yīng)使金屬受到的腐 蝕是相當(dāng)嚴(yán)重的，據(jù)估計(jì)，每年因腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量 的10%，鋼鐵的腐蝕更甚。

提問(wèn)：如何防止金屬被腐蝕?這要看腐蝕類(lèi)型。若是因化學(xué)腐蝕引起的，則應(yīng)如何 防護(hù)?若是因電化腐蝕引起的，則應(yīng)從原電池形成條件角度去思考金屬防護(hù)方 法。

板書(shū)：

3、金屬的防護(hù)

過(guò)渡：有些金屬被腐蝕后，也可運(yùn)用原電池原理進(jìn)行處理。

分析：練習(xí)7，①銀器銹蝕屬哪類(lèi)腐蝕?②可能還發(fā)生什么反應(yīng)?

總結(jié)：本節(jié)課主要以氧化還原反應(yīng)為主線(xiàn)，復(fù)習(xí)了原電池的形成條件、設(shè)計(jì)及應(yīng) 用。

作業(yè)：

1、原電池與物理中電場(chǎng)、電勢(shì)差、生物中生物電的關(guān)系，

2、請(qǐng)同學(xué)們查閱資料了解廢棄干電池對(duì)環(huán)境的危害，并提出解決對(duì)策。

附一：[板書(shū)設(shè)計(jì)] 一.定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 二.形成條件 1.兩極

自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 2.電解質(zhì)溶液 3.閉合回路 三.應(yīng)用

1、原電池設(shè)計(jì)

2、化學(xué)電源

3、金屬防護(hù)

練習(xí)

1、判斷下列裝置哪些是原電池，是原電池的寫(xiě)出其電極反應(yīng)式。

2、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃ 。負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為： H2+CO+O2=CO2+H2O。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

3+A.負(fù)極反應(yīng)Al—3e=Al B.燃料氣體是氧氣 C.正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e=2CO32— D.該電池也可用烴類(lèi)作燃料

3、鉛蓄電池是一種可充電電池，它的充電與放電的過(guò)程可以表示為： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O (1)寫(xiě)出放電時(shí)鉛蓄電池的電極反應(yīng)方程式。

(2)若用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取0.050mol氯氣，則電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是多少?

4、錳—鋅干電池是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨的周?chē)畛鋃nCl

2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末作去極劑(吸收正+極反應(yīng)中NH4放電產(chǎn)生的H2)。

(1)寫(xiě)出“干電池”電池反應(yīng)的總離子方程式。 (2)寫(xiě)出錳—鋅干電池的電極反應(yīng)式。

5、有人將鉑絲插入KOH溶液中作電極，并在兩極分別通入氫氣和氧氣，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。該電池工作(放電)時(shí)的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，寫(xiě)出電極反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;若該電池的電解質(zhì)溶液改用稀硫酸，則電極反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式又如何?

6、1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈，這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)生耀眼的閃光，其能量比普通干電池高20~50倍。運(yùn)用所學(xué)的電化學(xué)知識(shí)推測(cè)這種新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)。

7、銀器使用日久會(huì)逐漸變黑(Ag2S)而失去美麗外觀(guān)。拋光方法可使之恢復(fù)光澤，但黑銹中的銀也隨之損失掉。下面是一種運(yùn)用電化學(xué)原理除黑銹的方法：配制含小蘇打和食

鹽的稀溶液于鋁制容器內(nèi)，將變黑銀器浸入其中，并使銀器與鋁容器接觸，放置一段時(shí)間后，黑銹消失而銀損失極少。

(1)寫(xiě)出該電化學(xué)方法的電極反應(yīng)式。

(2)該除銹過(guò)程有可能產(chǎn)生極少量的硫化氫，其離子反應(yīng)方程式為 。

8、已知反應(yīng)：AsO43—+2I—+2H+ == AsO33—+I2+H2O是可逆反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。A燒杯中裝有I2和KI溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C

1、C2為惰性電極?，F(xiàn)進(jìn)行如下操作：

①向B中逐滴加入濃鹽酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);

②若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。 試回答下列問(wèn)題：

(1)兩次操作中電流計(jì)的偏轉(zhuǎn)為什么相反?試用化學(xué)平衡原理解釋之。 (2)操作①形成的原電池負(fù)極反應(yīng)發(fā)生在 (填C1或C2)上。

(3)操作②進(jìn)行過(guò)程中C2棒上發(fā)生的極反應(yīng)是 。

8、關(guān)于鐵生銹的機(jī)理有人提出如下步驟： (1)Fe(s) Fe2++2e(e表示電子) (2)e+H+ H (3)4H+O2 2H2O 2++ (4)4Fe+O2 +(4+2x)H2O 2(Fe2O3·xH2O)(s)+8H請(qǐng)用上述機(jī)理解釋?zhuān)阂粋€(gè)鉚在鋼板上的鉚釘，銹蝕較嚴(yán)重的部位不是暴露在空氣中的鉚釘面，而是鉚釘頭與鋼板的接觸部位。

2、20世紀(jì)70年代研制出的鋰電池是一種高能電池，能量密度已達(dá)430W·h·kg—1，而理論上可達(dá)2520W·h·kg—1。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.鋰電池能量密度大的重要原因是金屬鋰的密度小 B.鋰電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)使用含鋰離子的水溶液 C.鋰電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e=Li D.Li-I2電池常用作心臟起搏器其總反應(yīng)式為2Li+I2=2LiI

高一原電池多媒體教學(xué)設(shè)計(jì)2

學(xué)習(xí)目標(biāo)

初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程

教學(xué)過(guò)程

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛,使用最方便、污染最小的一種二次能源,又稱(chēng)電力。例如,日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴(lài)于電池的應(yīng)用。那么,電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?

一、原電池實(shí)驗(yàn)探究

【實(shí)驗(yàn)探究】(銅鋅原電池) 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 現(xiàn) 象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在

一起插入稀硫酸

【問(wèn)題探究】

1、鋅片插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 稀硫酸

銅片插入稀硫酸呢?

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中, a.現(xiàn)象又怎樣? b.鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書(shū)寫(xiě)? c.電子流動(dòng)的方向如何?

3、探究1和探究3發(fā)生的反應(yīng)一樣,為什么探究3會(huì)產(chǎn)生電流? 1.原電池概念:_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能的裝置叫做原電池。

2.實(shí)質(zhì):一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若能設(shè)法使氧化與還原分開(kāi)進(jìn)行,讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng),便能形成電流。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

3.原理: (1)當(dāng)銅片與鋅片不連接,一同浸入稀硫酸銅溶液時(shí),鋅直接把電子給了_________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________,反應(yīng)把_________轉(zhuǎn)化為_(kāi)________。

(2)當(dāng)銅片與鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接,一同浸入稀硫酸銅溶液時(shí),由于鋅比銅活潑,鋅容易_____電子被_________成Zn2+進(jìn)入溶液,電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。鋅片上的電子通過(guò)________流向_________,溶液中的______從銅片上______電子,被______成______. 電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________.反應(yīng)的總方程式是______________________ 。

反應(yīng)是將_______________轉(zhuǎn)化為_(kāi)______________________.

二、原電池的構(gòu)成條件

1、活潑性不同的兩電極:負(fù)極(相對(duì)活潑的金屬), 正極(相對(duì)不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體)

2、電解質(zhì)溶液

3、形成閉合回路(導(dǎo)線(xiàn)連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件) 思考:

1、鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)?保證鋅銅原電池原理不變,正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)?( C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等)

2、鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎?

3、判斷是否構(gòu)成原電池,是的寫(xiě)出原電池原理。

(1)鎂、鋁/硫酸; 鋅、碳/硝酸銀 ; 鐵、銅在硫酸中短路; 鋅、銅/水; 鋅、鐵/乙醇; 鎂、鋁/氫氧化鈉; 硅、碳/氫氧化鈉

4、請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計(jì)成電池: 此電池的優(yōu)點(diǎn):能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

(1).什么是鹽橋? 鹽橋中裝有______________和______________。

(2).鹽橋的作用是什么? 可使由它連接的兩溶液保持電______,鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上 ___電,鹽橋中的_______ 流入,而使溶液呈中性。銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了____電,鹽橋中的_______ 流入,而使溶液呈中性。

鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移,使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。

導(dǎo)線(xiàn)的作用是傳遞電子,溝通______電路。而鹽橋的作用則是溝通______電路。

三、原電池的工作原理: 負(fù)極反應(yīng):_____電子 (_____反應(yīng)), 正極反應(yīng):_____電子 (_____反應(yīng)) 電流方向:____→_____ , 電子流向:______→________

電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向 : 陽(yáng)離子:向_______極區(qū)移動(dòng), 陰離子:向_______極區(qū)移動(dòng)

總反應(yīng)==正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)(復(fù)雜的電極反應(yīng):總反應(yīng)-簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)) 四.原電池的應(yīng)用

1.原電池可加快反應(yīng)速率 2.利用原電池反應(yīng)現(xiàn)象可判斷金屬的活潑性

高一原電池多媒體教學(xué)設(shè)計(jì)3

濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)

陳少帥

知識(shí)與技能：

1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。

2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

過(guò)程與方法：

1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過(guò)程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力;

2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問(wèn)題的能力得到提高。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：在合作探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中體驗(yàn)思維碰撞的樂(lè)趣。 重點(diǎn)：了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。 難點(diǎn)：原電池的工作原理。 教學(xué)過(guò)程：

【引入】學(xué)生閱讀教材70頁(yè)，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識(shí)點(diǎn)。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見(jiàn)基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生的興趣，并提出問(wèn)題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去學(xué)習(xí)。

【展示問(wèn)題】

1、什么是原電池?

2、構(gòu)成原電池的條件是什么?

3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷?

4、原電池的工作原理是什么?(將原電池內(nèi)容進(jìn)行細(xì)分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時(shí)間，閱讀課本71-72頁(yè)，帶著問(wèn)題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對(duì)于整體知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，方便之后的學(xué)習(xí)) 【提問(wèn)】什么是原電池

【學(xué)生回答】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

【追問(wèn)】那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢?接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)進(jìn)行了解。 【實(shí)驗(yàn)探究一】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個(gè)電極。并通過(guò)討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強(qiáng)的做負(fù)極，而活潑性較弱的做正極。 【實(shí)驗(yàn)探究二】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。 【實(shí)驗(yàn)探究三】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問(wèn)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，了解了構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，但是最根本的條件并沒(méi)有探究到。提問(wèn)：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢? 【學(xué)生回答】是由于電子的定向移動(dòng)所以產(chǎn)生了電流

【追問(wèn)】電子為什么會(huì)定向移動(dòng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動(dòng)? 【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)

【總結(jié)】由以上提問(wèn)，可得出構(gòu)成原電池的第四個(gè)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對(duì)構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問(wèn)。 【提問(wèn)】構(gòu)成原電池的條件?

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質(zhì)溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 【提問(wèn)】如何判斷原電池的正負(fù)極及電子的流向。(給學(xué)生三分鐘時(shí)間，學(xué)生小組討論，解決問(wèn)題，之后隨機(jī)抽取學(xué)生回答)

負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

【講述】剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識(shí)點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。

【小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對(duì)基本的定義和專(zhuān)用名詞進(jìn)行記憶。 【練習(xí)】判斷裝置是否能形成原電池?

【回答】ABEO可以形成原電池;CDFMN不能構(gòu)成原電池。

【追問(wèn)】CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么?(學(xué)生回答，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個(gè)條件)

【結(jié)尾】展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對(duì)原電池的重要性有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗(yàn)視頻，寓教于樂(lè)，使學(xué)生學(xué)會(huì)自己動(dòng)手，學(xué)會(huì)用身邊簡(jiǎn)單的生活原料來(lái)進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)以致用，達(dá)到良好的學(xué)習(xí)成果。 【板書(shū)】

電化學(xué)——原電池

高一原電池多媒體教學(xué)設(shè)計(jì)4

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過(guò)程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授：原電池原理及其應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)

告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀(guān)察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周?chē)娜芤?/p>

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。)

結(jié)論：在鋅片周?chē)袖\離子生成;銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子?流出電子?通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)--?Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明線(xiàn)路中無(wú)電流生成，銅

片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極;正確書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng);掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。

能力培養(yǎng)：通過(guò)看書(shū)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力;通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過(guò)程，培養(yǎng)觀(guān)察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，以及分析?wèn)題、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。 科學(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀(guān)現(xiàn)象和微觀(guān)本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過(guò)程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

科學(xué)方法：觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過(guò)分析過(guò)程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問(wèn)題的方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) : 電解的基本原理;離子放電順序。

學(xué)習(xí)分析問(wèn)題的方法，從而提高解決問(wèn)題的能力。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì): 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?

【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件： 1.活潑性不同的兩個(gè)電極;

2.電解質(zhì)溶液; 3.形成閉合電路;

思考，回答。 觀(guān)察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移;

復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

4.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

【投影顯示】如下圖所示。要求：觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

觀(guān)察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化? 2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

寫(xiě)出電極反應(yīng)： 鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng) C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照。 【設(shè)疑】設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn) 【投影顯示】

1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀(guān)察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);

2.用導(dǎo)線(xiàn)連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀(guān)察碳棒表面變化(圖2); 3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相 分組實(shí)驗(yàn)。

觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

回答： 前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的 一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

分析整理作出判斷。 紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀(guān)察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。 培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

連接，接通一段時(shí)間后，觀(guān)察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。

要求：操作規(guī)范，注意安全。

【提問(wèn)】三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何? 【評(píng)價(jià)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表?yè)P(yáng)。

【講述】在類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。

【板書(shū)】電源 負(fù)極-陰極 電解池

正極-陽(yáng)極

陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣(Cl2) 陰極產(chǎn)物—銅(Cu) 設(shè)計(jì)意圖

【質(zhì)疑】為什么會(huì)有這樣的結(jié)果? 【提示】討論提綱 【投影顯示】

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的? 2.接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)? 【總結(jié)板書(shū)】 通電前：CuCl2=Cu2++2Cl- 通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng);帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。 3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。 實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程