化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。下面是小編為大家整理的化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)5篇，希望大家能有所收獲!

化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)1

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

【過(guò)程與方法】

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎?

教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。

學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>

教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?

學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。

教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵(lì)。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。

五、板書設(shè)計(jì)

化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)2

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。

2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。

3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課

(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào))

師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?

生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))

物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。

1、SO2的物理性質(zhì)

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、 師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn))

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。

師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體 顏色：無(wú)色 氣味：有刺激性

沸點(diǎn)：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經(jīng)測(cè)量pH<7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：

(1) 酸性氧化物

(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢?

生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)

師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

師： ①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?

師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過(guò)紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)?

小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說(shuō)明它的氧化性：

[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

[演示6]把SO2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。

[板書](4) SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

[小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì)

師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

師：很好，請(qǐng)舉例寫出反應(yīng)方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請(qǐng)同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

A.通過(guò)品紅溶液

B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：

(1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?

生:通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。

點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。

板書

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強(qiáng)的還原性

3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性

化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)3

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學(xué)重難點(diǎn)

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷

教學(xué)過(guò)程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2 洗滌，加熱升華法)

[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、 硫的化學(xué)性質(zhì)

① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)

2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書]③ 自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問(wèn)] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。

[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。

[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 與CO2 ?

不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。

[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[講]SO3 是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較

[過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別

但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡)

[過(guò)]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。

[板書] (6) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙---變紅

濕潤(rùn)的品紅試紙---褪色

6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7) SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源;

2、對(duì)煤(其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2 .

3、種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體

[板書](三) 三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問(wèn)]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1) 與水反應(yīng)： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 與堿反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[過(guò)]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識(shí)。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時(shí)間我們來(lái)研究H2S的知識(shí)。

[板書](四) 硫化氫

1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、實(shí)驗(yàn)室制法：

由強(qiáng)酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

[問(wèn)]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問(wèn)]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因?yàn)镠2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片------常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2 、Na2SO4

但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問(wèn)]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?

H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問(wèn)]如何驗(yàn)滿呢?

[板書] 用濕潤(rùn)的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑

[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書] 3、化學(xué)性質(zhì)

[思考與交流]請(qǐng)大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。

H2S中S顯-2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。

[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書] (1) 可燃性

[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡_粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書] 2H2S + O2 2H2O +S

[思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物

[過(guò)]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?

[板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

離子還原性：Cl―

[小結(jié)]事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書](3) 不穩(wěn)定性：H2S H2↑+S

[過(guò)]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。

[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。

(1) 分析變質(zhì)的原因

均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)

H2S ：觀察是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。

[自我評(píng)價(jià)]

1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是(　　　)

A.BaCl2有_ B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.SO2 有還原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2 的是(　　)

A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―

物質(zhì)的量濃度之比約為(　　)

A.2：1　　B.1：3 C.3：2　　D.2：3

4.檢驗(yàn)SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是(　　　)

A.通過(guò)品紅溶液 B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

5.能證明SO2 具有漂白性的是(　　)

A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結(jié)

見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

課后習(xí)題

1.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )

A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用

2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

3. 下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體一定是SO2

C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)?/p>

和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )

A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。

它們具有下列性質(zhì)：

① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體

③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題

(1)推斷A～E的化學(xué)式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①B與鹽酸反應(yīng) ;②C與硫酸反應(yīng) ;

③D與硫酸反應(yīng) ;④E與溴水反應(yīng) 。

7. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________ 。

(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。

(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

板書

見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)4

[三維目標(biāo)]

知識(shí)與技能

1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。

2.從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。

3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

過(guò)程與方法

1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

3.探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準(zhǔn)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過(guò)程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。

[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進(jìn)

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

生：得出以下結(jié)論

[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫下列表格：

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

[板書設(shè)計(jì)]

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

2.兩類標(biāo)準(zhǔn)：

(1)得失氧的情況

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

(2)化合價(jià)升降情況

所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[活動(dòng)與探究]

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習(xí)]

1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

2.下列各說(shuō)法正確的是( )

A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( )

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)5

一、教學(xué)分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

(二)、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)、知識(shí)與技能：

1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念;

2、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法;

2、通過(guò)對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí);

3、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型? 獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么? 回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。

使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【問(wèn)題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

復(fù)習(xí)常見(jiàn)元素的化合價(jià)

思考

標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

【思考與交流2】

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑

H2O + C == H2 + CO

CuO + H2 == Cu + H2O

標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系

從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習(xí)與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na+Cl2 = 2NaCl

H2+Cl2 = 2HCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?

練習(xí)、思考、交流

學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。

從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【問(wèn)題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁(yè))

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思考、做筆記

從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問(wèn)題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?

〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?

Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是( )

A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問(wèn)題，尋求答案;

回答問(wèn)題，進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)

通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過(guò)分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)

實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 整理記錄知識(shí)點(diǎn)

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))

1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系